题目内容
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B. Na2SO4、NaOH、HCl
C. CuSO4、Na2 SO4、NaNO3
D. K2 SO4、KNO3、KCl
| 第一组 | He-268.8 | （a）-249.5 | Ar-185.8 | Kr-151.7 |
| 第二组 | F2 -187.0 | Cl2 -33.6 | （b） 58.7 | I2 184.0 |
| 第三组 | （c） 19.4 | HCl-84.0 | HBr-67.0 | HI-35.3 |
| 第四组 | H2O 100.0 | H2S-60.2 | （d） 42.0 | H2Te-1.8 |
| A、abc的化学式分别为Ne2、Br2、HF |
| B、第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr＞d |
| C、第三组物质溶于水后，溶液的酸性：c＞HCl＞HBr＞HI |
| D、第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键 |
它们均是以S、N原子为中心的正四面体。回答问题（1）～（3）：将MgCl2溶液加入NaOH和Na2CO3的混合溶液中，溶液中的离子反应如下：先发生Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，后发生Mg2＋＋CO
===MgCO3↓；经查溶解度表得知， Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3的溶解度。在溶解度表中有这样一组数据，表示四种物质在水中、液氨中的溶解度(g溶质/100 g溶剂)，如下表：
| 溶质 溶剂 | AgNO3 | Ba(NO3)2 | AgCl | BaCl2 |
| 水 | 170 | 9.3 | 1.5×10－4 | 33.3 |
| 液氨 | 86 | 97.2 | 0.8 | 0 |
(1)分别是1.0 mol· L－1的Ag＋、Ba2＋、NO
和Cl－在水中发生反应的离子方程式是______________________________________________________________。
(2)分别是0.50 mol· L－1的以上四种离子在液氨中发生反应的离子方程式是__________________________________________________。
II（6分）、某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有
Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、NO3－、
、
。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：
①仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。
②向100mL溶液中滴入稀硫酸，有23.3g白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。回答下列问题：由此可知，除了含有Na+、Mg2+、Cl-外，该溶液中肯定还含有的离子及其物质的量浓度为___________，肯定没有的离子是___________，可能含有的离子是___________。
III（6分）．试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样进行下图所示实验：
(1)写出步骤③发生的全部反应的离子方程式。
(2)若Y和Z充分反应，生成的不溶物的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为 (用m表示)。
有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
第一组 | He －268.8 | （a） －249.5 | Ar －185.8 | Kr －151.7 |
第二组 | F2 －187.0 | Cl2 －33.6 | （b） 58.7 | I2 184.0 |
第三组 | （c） 19.4 | HCl －84.0 | HBr －67.0 | HI －35.3 |
第四组 | H2O 100.0 | H2S －60.2 | （d） 42.0 | H2Te －1.8 |
下列各项判断正确的是
A．abc的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr>d
C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：c>HCl>HBr>HI
D．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键