题目内容

在一定温度下，在容积为10L的密闭容器中，1molSO2和1molO2进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，经30s达到平衡，生成0.3 mol SO3，下列说法正确的是    （     ）

A．以O2的浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L－1·s－1

B．将容器体积变为20L，SO3的平衡浓度将变为原来的二分之一

C．若升高温度时，SO2的体积分数增大，则该正反应的ΔH＜0

D．若增大压强，则SO2、O2的转化率均减小

C

练习册系列答案
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在一定温度下，在容积为2L的容器内，某反应各物质（均为气体）的物质的量随反应时间的变化曲线如图，试回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为
2NM
2NM
．?
（2）若t1=5S，则前5S用M表示的反应速率为
0.3mol/（L?s）
0.3mol/（L?s）
．
（3）t2时，正反应速率
大于
大于
逆反应速率（填大于．等于或小于）．
（4）t3时若升高温度，则逆反应速率将
增大
增大
（填增大．减小或不变）．
（5）t3时减小容器的体积，则正反应率
大于
大于
逆反应速率（填大于、等于或小于）．
精英家教网目前，全国多个地区为雾霾所困，氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一．消除氮氧化物有多种方法．在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ/mo1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221.0kJ/mo1
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mo1
（1）汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
 
．汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g），简述该设想能否实现的依据：
 
．
（2）汽车尾气中转化器中发生的反应：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=
 
．
（3）在一定温度下，在体积2L的密闭容器中充入0.8mol NO和0.7mol CO，5s达到平衡状态，此时容器中N2的体积分数为0.25．
①达到平衡时N2平均反应速率v（N2）=
 
mol?L-1?s?1，则该反应的平衡常数K=
 
；若升高体系的温度，K值将
 
（填“增加”、“减小”或“不变”）．
②如图，在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态．请在图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：
（4）如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是
 
．
A．降低温度                B．增大压强同时加催化剂
C．升高温度同时充入N2       D．及时将CO2和N2从反应体系中移走．
在一定温度下，在容积为10L的密闭容器中，用2molCO和10molH2O（气）相互混合并加热到800℃时，有下列平衡：CO+H2O?CO2+H2，且平衡常数K=1，则有CO的转化率为（　　）
A、16.7%B、50%C、66.7%D、83.3%

(6分)在一定温度下，在容积为2L的容器内，某反应各物质（均为气体）的物质的量随反应时间的变化曲线如图，试回答下列问题：

（1）若t1＝5S，则前5S用M表示的反应速率为　　　　　　　　　　　。

（2）t2时，正反应速率　　　　（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率。

（3）下列说法正确的是（  ）

A． t2时刻该反应达到平衡

B． t3时刻该反应达到平衡

C．反应开始时，生成物的浓度为0

D．该反应的限度是可以改变的

 

甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。在一定温度下，向甲中通入3mol N2和4mol H2，反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为amol。

（1）相同温度下，向乙中通入2molNH3，且保持容积与甲相同，当反应达到平衡时，各物质的浓度与甲平衡中相同。起始时乙中还通入了____mol N2和____mol H2。

（2）相同温度下，若向乙中通入6mol N2和8mol H2，且保持压强与甲相等，当反应达到平衡时，生成氨的物质的量为b mol，则a∶b______1∶2；若乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成氨的物质的量为c mol，则a∶c_____1∶2  (填“＞”、“＜”或“＝”)。

 

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