Question

将3.9g锌粉加入到200ml 含VO₂⁺0.2mol?L^-1的溶液中，恰好完全反应，则还原产物应该是（　　）

• A、V
• B、V²⁺
• C、V³⁺
• D、VO²⁺

Answer 1

分析：根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算反应后V元素的化合价，进而可判断还原产物．

解答：解：n（Zn）=

3.9g

65g/mol

=0.06mol，n（VO₂⁺）=0.2L×0.2mol?L^-1=0.04mol，设反应后V的化合价为+x价，则（5-x）×0.04mol=0.06mol×（2-0），
x=2，
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等．