题目内容

2．下列说法正确的是（　　）
A．单质硅化学性质稳定，但自然界不存在游离态的硅
B．氨气的水溶液能导电，说明氨气是电解质
C．SO2使溴水或品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性
D．镁、铝、铜等金属一般采用热还原法冶炼

分析 A．硅属于亲氧元素，在自然界中以化合态存在；
B．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨是电解质；
C．二氧化硫具有还原性，能够与溴水发生氧化还原反应，使溴水褪色；
D．工业上用电解熔融氯化镁得到镁，用电解氧化铝制备铝．

解答 解：A．硅属于亲氧元素，在自然界中以化合态存在，不存在单质硅，故A正确；
B．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨是电解质，氨气本身不能电离，属于非电解质故B错误；
C．二氧化硫使溴水褪色，体现二氧化硫还原性，与漂白性无关，故C错误；
D．铝及铝前的金属性质活泼，通常用电解法制备，例如电解熔融氯化镁制备镁，电解氧化铝制备铝，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉硅、电解质、二氧化硫的性质，熟悉金属冶炼的一般原理是解题关键，注意相关知识的积累．

练习册系列答案
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8．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角．硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图1所示．

完成下列填空：
（1）图中X的电子式为；其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式2H2S+O2→2S↓+2H2O；该变化说明S的非金属性比O弱（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：硫原子半径大于氧原子，硫原子的电子能力小于氧原子．通过H2O的稳定性大于H2S或SO2中硫是+4价，氧是-2价（举两例），也可以判断氧、硫两种元素的非金属性强弱．
（2）下列物质用于Na2S2O3制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是bd（选填编号）．
a．Na2S+S          b．Z+S         c．Na2SO3+Y        d．NaHS+NaHSO3
（3）已知反应：Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O，研究其反应速率时，下列方案合理的是b（选填编号）．
a．测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率
b．研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间
c．用Na2S2O3固体分别与浓、稀硫酸反应，研究浓度对该反应速率的影响
（4）治理含CO、SO2的烟道气，以Fe2O3做催化剂，将CO、SO2在380℃时转化为S和一种无毒气体．已知：①硫的熔点：112.8℃、沸点：444.6℃；②反应每得到1mol硫，放出270kJ的热量．写出该治理烟道气反应的热化学方程式2CO（g）+SO2（g）$\frac{\underline{\;\;\;F_{2}O_{3}\;\;\;}}{380℃}$S（l）+2CO2 （g）△H=-270kJ/mol．
（5）其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图2．不考虑催化剂价格因素，生产中选Fe2O3做催化剂的主要原因是Fe2O3作催化剂，在相对较低温度下，单位时间内获得较高的SO2转化率，能耗小．
9．高铁电池是一种新型可充电电池，电解液为KOH溶液，放电时的总反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述正确的是（　　）
A．放电时，正极区溶液的pH减小
B．该电用电可用稀H2SO4代替KOH溶液
C．充电时，电解质溶液中的K+等阳离子向Zn电极移动
D．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe（OH）3被还原
6．枯茗醛可用作食用香精．现由枯茗醛合成兔耳草醛，其合成路线如图1：
$→_{一定条件}^{试剂X}$AB$→_{一定条件}^{2H_{2}，Ni}$C$→_{△}^{Cu，O_{2}}$
已知醛在一定条件下发生如下反应：
R-CH2-CHO+R′-CH2-CHO$\stackrel{一定条件}{→}$$→_{-H_{2}O}^{△}$
请回答下列问题：
（1）写出试剂X的结构简式：CH3CH2CHO．
（2）写出有机物B中所含官能团的名称为醛基、碳碳双键；A→B的反应类型为消去反应．
（3）检验B中的官能团所需的试剂是AC（填序号）．
A．银氨溶液 稀盐酸 溴水
B．新制氢氧化铜悬浊液  稀硫酸  酸性高锰酸钾溶液
C．新制氢氧化铜悬浊液 稀盐酸 溴水
D．银氨溶液  稀硫酸  酸性高锰酸钾溶液
（4）写出有机物C生成兔耳草醛的化学方程式：+H20．
（5）芳香族化合物Y与枯茗醛互为同分异构体，Y具有如下特征：
a．不能发生银镜反应，可发生消去反应；
b．核磁共振氢谱显示：Y消去反应产物的苯环上只存在一种化学环境的氢原子；
写出Y可能的结构简式：、．
13．从海带中提取碘，可经过如图实验步骤完成．下列有关说法正确的是（　　）
A．灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒
B．氧化过程中发生反应的离子方程式为：2I-+H2O2→I2+2OH-
C．检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明有碘单质
D．分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体
7．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生显著变化的是（　　）
A．硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸
B．含有酚酞的碳酸钠溶液中加入足量的氧化钙溶液
C．硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液
D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液
14．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数逐渐增大，X的氢化物极易溶于Y的氢化物，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．由此得出的正确结论是（　　）
A．元素Y的最高正价是+6
B．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y
C．元素X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
D．氢化物的沸点Y＞W
11．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
12．分子量为177的某无机物中含C、H、O、Br四种元素，实验还测知化合物中氢元素与碳元素的质量比为1：8，该有机物的分子式是（　　）
A．C2H6Br2OB．C6H9BrOC．C2H3Br2OD．C3H6BrO

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