Question

将a L（标准状况）CO₂通入100mL 3mol?L^-1NaOH溶液中，下列各项为通入CO₂过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

1. A.
   a=3.36时，CO₂+2OH^-=CO+H₂O
2. B.
   a=4.48时，2CO₂+3OH^-=CO+HCO+H₂O
3. C.
   a=6.72时，CO₂+OH^-=HCO
4. D.
   a=8.96时，3CO₂+4OH^-=CO+2HCO+H₂O

Answer 1

D
分析：二氧化碳气体和氢氧化钠反应按照物质的量不同产物不同，若二氧化碳和氢氧化钠物质的量之比为1；2时反应的离子方程式为：①CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；若二氧化碳和氢氧化钠物质的量之比为1；1时反应的离子方程式为②CO₂+OH^-=HCO₃^-；二氧化碳和氢氧化钠物质的量之比大于1：2，小于1：1时，产物为碳酸钠和碳酸氢钠；二氧化碳和氢氧化钠物质的量之比小于1：2，反应只发生①；二氧化碳和氢氧化钠物质的量之比大于1：1，按照反应②进行；
解答：A、a=3.36时物质的量为：n（CO₂）=0.15mol，n（NaOH）=0.3mol；n（CO₂）：n（NaOH）=0.15mol：0.3mol=1：2，反应离子方程式为：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；故A正确；
B、a=4.48时，物质的量为：n（CO₂）=0.2mol，n（NaOH）=0.3mol；n（CO₂）：n（NaOH）=0.2mol：0.3mol=2：3，氢氧化钠和二氧化碳恰好反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，反应离子方程式可以直平法写出为：2CO₂+3OH^-=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O，故B正确；
C、a=6.72时物质的量为：n（CO₂）=0.3mol，n（NaOH）=0.3mol；n（CO₂）：n（NaOH）=0.3mol：0.3mol=1：1，反应离子方程式为：CO₂+OH^-=HCO₃^-；故C正确；
D、a=8.96时物质的量为：，n（CO₂）=0.4mol，n（NaOH）=0.3mol；n（CO₂）：n（NaOH）=0.4mol：0.3mol=4：3，n（CO₂）：n（NaOH）＞1：1，反应离子方程式为：：CO₂+OH^-=HCO₃^-；故D错误；
故选D．
点评：本题考查了定量计算的离子方程式的书写方法和产物判断，主要是量不同产物不同的产物判断是解题关键．