题目内容
a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
| 微粒代码 | a | b | c | d | e | f | g |
| 原子核数目 | 单核 | 单核 | 双核 | 多核 | 单核 | 多核 | 多核 |
| 带电荷数(单位电荷) | 0 | 1＋ | 1－ | 0 | 2＋ | 1＋ | 0 |
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是溶于水显碱性的四原子分子；c与f作用可生成2个中性分子g。
试写出：
(1)a微粒的原子结构示意图为____________。
(2)b和e相应元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较为：________>________(用化学式表示)。
(3)d的水溶液显碱性的原因(用电离方程式表示)__________________。
(4)c微粒是________，f微粒是________(用化学式表示)。
(5)b相应的元素的单质与g微粒反应的化学方程式为
____________________________________________________。
解析 根据10电子粒子可确定a是Ne原子，b是Na＋，e是Mg2＋而c是OH－，因为d溶于水显碱性，则d只能是NH3；f与c(OH－)作用生成两个g分子，f为H3O＋，g为H2O。
答案 (1)
(2)NaOH Mg(OH)2
(3)NH3·H2ONH
＋OH－
(4)OH－ H3O＋
(5)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
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