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如果m g NH
3
由x个原子构成，则2m g H
2
S中含有的分子数为
A.
0.25x
B.
0.5x
C.
2x
D.
4x
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A
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原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）W元素在周期表中的位置为
第三周期第VⅠA族
第三周期第VⅠA族
；写出Y元素原子的价电子排布式：
2S
2
2P
3
2S
2
2P
3
；
（2）由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物，A在一定条件下可以分解成B，A的分子属于
极性
极性
（填“极性”、“非极性”）分子．
（3）一定条件下，Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g C气体（已知n（X）：n（Y）=3：1）可放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为
N
2
（g）+3H
2
（g）
2NH
3
（g）△H=-92.2kJ/mol
N
2
（g）+3H
2
（g）
2NH
3
（g）△H=-92.2kJ/mol
．
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物D
①已知1mol D能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下D与NaOH溶液反应的离子方程式
NH
4
+
+OH
-
△
.
H
2
O+NH
3
↑
NH
4
+
+OH
-
△
.
H
2
O+NH
3
↑
．
②又知D既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出D与氯水反应的离子方程式
SO
3
2-
+Cl
2
+H
2
O═SO
4
2-
+2Cl
-
+2H
+
SO
3
2-
+Cl
2
+H
2
O═SO
4
2-
+2Cl
-
+2H
+
．
（5 ）X的单质与Z的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入X的单质气体，N极通入Z的单质气体，则M极的电极反应式为
H
2
+2OH
-
-2e
-
═2H
2
O
H
2
+2OH
-
-2e
-
═2H
2
O
．
（2012?东城区一模）A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D与F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体，三种是固体．
请回答下列问题：
（1）由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X中所含化学键类型有
离子键、共价键
离子键、共价键
，用离子方程式表示X溶液呈酸性的原因是
NH
4
+
+H
2
O?NH
3
?H
2
O+H
+
NH
4
+
+H
2
O?NH
3
?H
2
O+H
+
．
（2）E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：
SiO
2
+2OH
-
=SiO
3
2-
+H
2
O
SiO
2
+2OH
-
=SiO
3
2-
+H
2
O
．
（3）一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成3.4gW气体已知[n（A）：n（B）=3：1]，可以放出9.22kJ热量，则该反应的热化学方程式为
N
2
（g）+3H
2
（g）=2NH
3
（g）△H=-92.2kJ/mol
N
2
（g）+3H
2
（g）=2NH
3
（g）△H=-92.2kJ/mol
．
（4）A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以M和N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则M极的电极反应式为
H
2
-2e
-
+2OH
-
=2H
2
O
H
2
-2e
-
+2OH
-
=2H
2
O
．
（5）在10L的密闭容器中，通入2mol FC
2
气体和1mol C
2
气体，一定条件下反应后生成FC
3
气体，当反应达到平衡时，C
2
的浓度为0.01mol/L，则平衡时FC
2
的转化率为
90%
90%
．
关 闭
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2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol