题目内容
如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是
A．所含原子数相等 B．所含分子数相等
C．气体质量相等 D．所含C原子数相等
SO2是一种大气污染物，可用NAOH溶液除去，下列有关解释的方程式不合理的是
A．SO2在大气中能最终生成H2SO4：2SO2＋O2＋2H2O=4H＋＋2SO42－
B．少量SO2与NAOH溶液反应的离子方程式是：SO2＋OH－=HSO3－
C．NAOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有：SO2＋SO32－＋H2O=2HSO3－
D．n（SO2）:n（NAOH）=1:2时，溶液pH＞7：SO32－＋H2OHSO3－+OH－
已知温度 T 时水的离子积常数为 Kw，该温度下，将浓度为 amol/L 的一元酸HA 与 bmol/L 的一元碱 BOH 等体积混合，可判断该溶液呈中性的依据是：
A．a=b
B．混合溶液的 pH 值为 7
C．混合溶液中C(H＋)=
D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)=c(OH－)＋c(A－)
下列叙述中正确的是( )
①溶液都是纯净物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能电离出H＋的化合物都是酸 ④能电离出OH－的化合物都是碱 ⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应
A．全部 B．⑤⑥ C．③④ D．①②
对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，可能有CO32－
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—
C．加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl-
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g·mL-1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是
A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发
某研究性小组借助A－D的仪器装置完成有关实验。
为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑。据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。
(1)选用B和_____________(填仪器标号)两个装置进行实验。
(2)测得充分反应后生成氢气的体积为VL(标准状况)，ω(Zn)＝_____________。
(3)计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是_____________。
(4)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g。
(5)ω(Zn)＝____________。
方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标。实验同样使用仪器C。
(6)从实验误差角度分析，方案丙__________方案乙( “优于”、“劣于”或“等同于”)。
判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 ( )
A．酸：阳离子全部为H+
B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C．强弱电解质：溶液的导电能力大小
D．溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应
分子式 C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。将A氧化最终可得C，且B和C为同系物。若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为：
A．HCOOCH2CH2CH3 B．CH3COOCH2CH3
C．CH3CH2COOCH3 D．HCOOCH（CH3）2
HSO3－+OH－
离子的检验及结论一定正确的是
色沉淀，一定有Cl-