题目内容

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．已知：
①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：G $数学公式$ P $数学公式$ Q $数学公式$ M+P
④E和D是同主族元素，氢化物（H₂E）常温下为气态．
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
请回答下列问题：
（1）A元素的原子结构示意图是；B₂E的电子式为．
（2）化合物X所含化学键类型有．
（3）G气体的检验方法为．
（4）写出F单质与E的氢化物反应的方程式并标明电子转移方向和数目__．

解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构；
①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒，推断为Cl₂；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸，说明是两性氧化物判断为Al₂O₃；A为Al元素；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构，可以发生下列转化：G $\text{[math]}$ P $\text{[math]}$ Q $\text{[math]}$ M+P
推断C为N元素，G为NH₃，D为O元素P为NO，Q为NO₂，M为HNO₃；
④E和D是同主族元素，氢化物（H₂E）常温下为气态．判断E为S；
⑤B和D为O可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．结合A、B、C、D离子具有相同的电子层结构，判断B为Na；X为Na₂O₂，Y为Na₂O；
（1）A元素为Al，原子结构示意图是：

；B₂E为Na₂S，硫化钠是离子化合物，硫化钠的电子式为：

，
故答案为：

；

；
（2）化合物X为Na₂O₂，所含化学键类型有：离子键、非极性共价键，故答案为：离子键、非极性共价键；
（3）G气体为NH₃检验方法为：用湿润的红色石蕊试纸检验气体，若试纸变蓝证明气体为氨气，
故答案为：用湿润的红色石蕊试纸检验气体，若试纸变蓝证明气体为氨气；
（4）F单质为Cl₂与E的氢化物为H₂S反应的方程式为：H₂S+Cl₂=S+2HCl，标明电子转移方向和数目的化学方程式为：

，
故答案为：

．
分析：①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒，推断为Cl₂；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸，说明是两性氧化物判断为Al₂O₃；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构，可以发生下列转化：G $\text{[math]}$ P $\text{[math]}$ Q $\text{[math]}$ M+P
推断C为N元素，G为NH₃，D为O元素P为NO，Q为NO₂，M为HNO₃；
④E和D是同主族元素，氢化物（H₂E）常温下为气态．判断E为S；
⑤B和D为O可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．结合A、B、C、D离子具有相同的电子层结构，判断B为Na；X为Na₂O₂，Y为Na₂O，依据判断呈的物质回答．
点评：本题考查了物质转化关系分析，原子结构的判断应用，主要是原子结构的分析方法和元素判断，结构和性质的分析理解，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

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