题目内容

向加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（　　）
A、Na+、NH4+、NO3-、CO32-
B、NO3-、I-、Ca2+、Mg2+
C、K+、NO3-、AlO2-、OH-
D、Na+、HCO3-、Mg2+、Ba2+
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：加入铝粉能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．
解答： 解：加入铝粉能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或碱溶液，
A．酸溶液中不能存在CO32-，碱溶液中不能存在NH4+，故A不选；
B．碱溶液中不能存在Mg2+，酸溶液中NO3-、H+、Al发生氧化还原反应不生成氢气，故B不选；
C．碱溶液中该组离子之间不能反应，可大量共存，故C选；
D．HCO3-与酸和碱均反应，一定不能存在，且碱溶液中不能存在Mg2+，故D不选．
故选C．
点评：本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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某有机化合物的结构简式如图所示：关于该化合物的下列说法正确的是（　　）
A、该有机物分子式C15H14
B、完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物
C、分子中苯环上连有羟基属于酚
D、由于含有氧元素不是有机物
下列说法正确的是（　　）
A、绿色食品是不含任何化学物质的食品
B、Na2O2与CO2反应，Na2O2是氧化剂、CO2是还原剂
C、与同浓度的硫酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈
D、称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积（同温同压下）不相等
X、Y、Z、W四种化合物均由原子序数小于18的元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）．请回答：
（1）W的化学式是
 
．
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是
 

（3）某实验小组利用上图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅰ中为X，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体．
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是
 
，装置Ⅱ中主要的反应化学方程式是
 
．
②Ⅱ中的物质中阳离子与阴离子个数比是
 
，将其加入水中并滴入几滴酚酞，产生的现象
是
 
分析现象产生的原因一是：
 
，二是：
 
化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
A、大力发展新能源是减少大气中SO2、NO2、可吸入颗粒物的措施之一
B、
在运输汽油的油罐车上所贴的化学危险标志如图
C、为消除碘缺乏症，卫生部规定必须在食盐中加碘单质
D、铜盐溶液都有毒，能使蛋白质变性
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、使甲基橙变红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
B、0.1mol?L-1 NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3-、OH-
C、滴加KSCN 溶液显红色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-
D、由水电离出的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液：Na+、K+、NO3-、ClO-
等浓度的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（　　）
A、（NH4）2SO4
B、NH4Cl
C、（NH4）2CO3
D、NH4HCO3
可逆反应2NO2?2NO+O2在恒容密闭容器中反应，能说明反应已达到平衡状态的是（　　）
①单位时间内生成n mo1O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO
③混合气体的颜色不再改变               
④c（NO2）：c（NO）：c（O2）=2：2：1
⑤混合气体的压强保持不变               
⑥各物质的浓度相等．
A、①③⑤B、②④⑤⑥
C、①③④⑤⑥D、①②③④⑤⑥
科学家不久前制得一种新型分子O4．2mol O4和4mol O2含有的（　　）
A、电子数相同，分子数不同
B、质量相同，电子数不同
C、原子数相同，质子数不同
D、分子数相同，质量不同

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