题目内容
【题目】某实验小组对H2O2分解反应进行实验探究：将质量相等状态不同的MnO2分别加入盛有等体积等浓度的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条在试管口测试。有关记录如下：
MnO2 | 触摸试管 | 现象 | 反应时间/min |
粉末 | 发烫 | 反应剧烈，带火星的木条迅速复燃 | t1 |
块状 | 微热 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 | t2 |
(1)试管中化学反应方程式：____________。
(2)实验结果证明了催化剂的催化效果与____________有关。
(3)表中t1____________t2(填写“>”、“<”或“=”)
(4)控制该反应速率，除了改变催化剂因素，可行的方法还有____________。
(5)某同学用一定浓度的H2O2溶液10mL，加入适量MnO2在某温度下反应，测量放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是____________点。
【答案】2H2O2
2H2O+O2↑ 催化剂接触面积大小(或颗粒大小、形状等符合题意的均可) < 改变H2O2溶液浓度或反应温度 C
【解析】
(1)试管中双氧水在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，化学反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
(2)根据表格中数据，粉末状和块状的MnO2，粉末状MnO2产生氧气较快，则证明了催化剂的催化效果与催化剂接触面积大小(或颗粒大小、形状等)有关；
(3)表中粉末状反应较快，则反应的时间就短，所以t1<t2；
(4)增大浓度能加快反应速率，升高温度能加快反应速率，所以控制该反应速率，除了改变催化剂因素，还有改变H2O2溶液浓度或反应温度；
(5)如图可知，在0~ t1时，时间短，生成的气体较多，反应速率最快，在t1~ t2时，时间长，生成的气体较少，反应速率较慢，所以A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是C点。
