题目内容
【题目】在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的H2和0.6 mol 的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g) 
2HI(g) ΔH<0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图：
（1）根据如图数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为________。
（2）反应达到平衡后，第8 min时：①若升高温度，化学平衡常数K________(填“增大”、“减小”或“不变”)，HI浓度的变化正确的是________(用如图中a～c的编号回答)。
②若加入I2，H2浓度的变化正确的是________(用如图中d～f的编号回答)。
（3）反应达到平衡后，第8 min时，若反应容器的容积扩大一倍，请在图中画出8 min后HI浓度的变化情况。
______
【答案】0.167 mol/(L·min) 减小 c f 
【解析】
根据v=△c/△t，计算平均速率v（HI）；
（2）升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减少；
（3）若加入I2，平衡正向移动，H2浓度减少；
（4）反应是体积不变的反应，改变压强平衡不移动，容器的容积扩大一倍，平衡物质浓度减小．
(1）平均速率v（HI）=（0.5mol/L-0）÷3min=0.167molL-1min-1,故答案为：0.167molL-1min
（2）①该反应放热，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减少，化学平衡常数减小，故答案为：减小，c；
②若加入I2，平衡正向移动，H2浓度减少，故答案为：f；
（3）H2（g）+I2（g）2HI（g），反应是体积不变的反应，改变压强平衡不移动，容器的容积扩大一倍，平衡时物质浓度减小，碘化氢浓度减小一半为0.25mol/L，画出的变化图象如图：
，故答案为：
【题目】在当今社会，氮的氢化物和氧化物与我们的生活息息相关．
（1）NO是一种污染物，工业上用NH3、O2脱除烟气中NO的原理如图所示，该原理中NO最终转化为______（填化学式），V4+﹣O﹣H在反应过程中作___________。当消耗2molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为____________L。
（2）N2H4是发射航天火箭的常用燃料，已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=﹣538kJ·mol﹣1。断开1mol下列化学键系数的能量分别为N﹣H:390kJ、N≡N：946kJ、O﹣H：460kJ、O=O：498kJ。则断开1molN﹣N需要吸收的能量是__________．
（3）工业制硝酸时，会发生反应：4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g） △H＜0。
①若其它条件不变，则下列图象不正确的是_____（填字母）。
A.
B. 
C.
D.
②在1L容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生该反应，部分物质的浓度随时间的变化如下表所示。
| c（NH3）/mol·L﹣1 | c（O2）/mol·L﹣1 | c（NO）mol·L﹣1 |
0 | 1.2 | 1.75 | 0 |
4min | 0.4 | 0.75 | 0.8 |
6min | 0.4 | 0.75 | 0.8 |
8min | 0.6 | 1 | 0.6 |
9min | 0.6 | 1 | 0.6 |
10min | 1.05 | 1 | 1.05 |
12min | … | … | … |
0～4min内，用O2表示该反应的平均反应速率为______mol·L﹣1·min﹣1。反应6～8min时改变了反应条件，改变的反应条件可能是___________。
【题目】在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 
恒容密闭容器中，发生反应：
，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n（Y）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是
A.反应前 
的平均速率 
B.该温度下此反应的平衡常数 
C.其他条件不变，再充入 
Z ，平衡时 X 的体积分数不变
D.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v（逆）＞ v（正）
