Question

实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目

 

．
（2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是

 

．
（3）KMnO₄的氧化性比Cl₂的氧化性

 

（选填“强”或“弱”）．
（4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl₂在标准状况下体积为

 

L．
（5）某同学欲用KMnO₄固体配制100mL0.5mol．L^-1的溶液．回答下列问题：
①配制KMnO₄溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、

 

、

 

．
②应用托盘天平称取KMnO₄固体

 

g．
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）

 

．
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．

Answer 1

考点：氧化还原反应,配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题,氧化还原反应专题

分析：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，该反应中转移10e^-，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
KMnO₄固体配制100mL 0.5mol．L^-1的溶液，需要100mL容量瓶、胶头滴管；并结合n=cV、m=nM及c=

n

V

解答．

解答： 解：（1）Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，该反应中转移10e^-，单线桥法标出电子转移的方向和数目为，故答案为：；
（2）氧化剂为KMnO₄，还原剂为HCl，氧化剂与还原剂物质的量之比是2：10=1：5，故答案为：1：5；
（3）由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为KMnO₄＞Cl₂，故答案为：强；
（4）由反应可知，转移10e^-生成5molCl₂，则反应中转移了2mol电子，则产生的Cl₂在标准状况下体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案为：2.24；
（5）①KMnO₄固体配制100mL 0.5mol．L^-1的溶液，需要100mL容量瓶，定容需要胶头滴管，故答案为：胶头滴管；100mL容量瓶；
②需要固体的质量为0.1L×0.5mol/L×158g/mol=7.9g，故答案为：7.9；
③A．加水定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，则浓度偏大，故A不选；
B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，后来还需定容加水，对实验无影响，故B不选；
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上，溶液体积偏大，则浓度偏小，故C选；
D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，溶质减少，则所得溶液浓度偏小，故D选；
故答案为：CD．

点评：本题考查氧化还原反应和溶液的配制，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及溶液配制步骤为解答的关键，侧重基本概念及转移电子及实验分析能力的考查，题目难度不大．