题目内容

常见元素及其化合物在生活生产中有着广泛的应用．
（1）电解饱和食盐水可以制得重要的化工原料，其化学方程式为
 
，利用上述有关产物制取漂白液的离子方程式为
 
．
（2）铁红与铝粉发生铝热反应可用于焊接钢轨，其化学方程式为
 
；铁红与KNO3、KOH混合加热共融，可制得高铁酸钾（K2FeO4），同时有KNO2生成，该反应的化学方程式为
 
，K2FeO4具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂，它在水处理过程中（铁元素被还原为+3价）的两个作用是
 
．
（3）几种常见的单质或化合物反应关系如图：
B为自然界中分布最广泛的液体，A常温下为黄绿色气体，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E＞D，则：A、C转化为D、E反应的化学方程式为
 
，E的浓溶液与Cu反应的化学方程式
 
．
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：（1）电解饱和食盐水生成氯气、氢气与氢氧化钠；制取漂白液利用氯气与碱反应得到氯化钠、次氯酸与水；
（2）铁红为氧化铁，与铝粉发生铝热反应所生产Fe与氧化铝；铁红与KNO3、KOH混合加热共融，可制得高铁酸钾（K2FeO4），同时有KNO2生成，根据元素守恒可知有水生成，配平书写方程式；K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒；还原产物可吸附水中杂质；
（3）B为自然界中分布最广泛的液体，应为H2O，A常温下为黄绿色气体，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，则A为Cl2，C为SO2，反应得到HCl与H2SO4，相对分子质量E＞D，则D为HCl、E为H2SO4，Cu与浓硫酸反应得到硫酸铜、二氧化硫与水．
解答： 解：（1）电解饱和食盐水生成氯气、氢气与氢氧化钠，反应方程式为：2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH，制取漂白液利用氯气与碱反应得到氯化钠、次氯酸与水，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（2）铁红为氧化铁，与铝粉发生铝热反应所生产Fe与氧化铝，反应方程式为：2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe；氧化铁与KNO3、KOH混合加热共融，可制得高铁酸钾（K2FeO4），同时有KNO2生成，根据元素守恒可知有水生成，反应方程式为：Fe2O3+3KNO3+4KOH
  △  
.
 
2K2FeO4+3KNO2+2H2O；K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒；还原产物可吸附水中杂质，
故答案为：2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe；Fe2O3+3KNO3+4KOH
  △  
.
 
2K2FeO4+3KNO2+2H2O；K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒；还原产物可吸附水中杂质；
（3）B为自然界中分布最广泛的液体，应为H2O，A常温下为黄绿色气体，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，则A为Cl2，C为SO2，反应得到HCl与H2SO4，反应方程式为：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，相对分子质量E＞D，则D为HCl、E为H2SO4，浓硫酸溶液与Cu反应到硫酸铜、二氧化硫与水，反应化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O．
点评：本题考查无机物推断，涉及Fe、Al、Cl、S元素单质化合物性质及氯碱工业等，学生学生熟练掌握元素化合物性质，难度不大，注意对基础知识的掌握．
练习册系列答案
相关题目
下列选项中，符合如图所示关系的是（　　）
A、一定状况下，气体摩尔体积（Y）与该气体的物质的量（X）的关系
B、Fe在Cl2中燃烧，生成FeCl3的物质的量（Y）与消耗Cl2物质的量（X）的关系
C、燃烧一定质量C2H4与C3H6的混合气体，消耗O2的物质的量（Y）与C3H6的质量分数（X）的关系
D、H2SO4溶液的物质的量浓度（Y）与其质量分数（X）的关系
高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取
NaClO4（aq）+NH4Cl（aq）
 90℃ 
.
 
NH4ClO4（aq）+NaCl（aq）
（1）若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是
 
．
（2）反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0．l5（相关物质的溶解度曲线见图1）．从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）
 
、干燥．

（3）样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图10所示（加热和仪器固定装置已略去），实验步骤如下：
步骤1：按图2所示组装仪器，检查装置气密性．
步骤2：准确称取样品a g（约0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解．
步骤3：准确量取40.00mL约0.1mol/L H2SO4溶解于锥形瓶中．
步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL3mol/L NaOH溶液．
步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液．
步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中．
步骤7：略
步骤8：略
①步骤4中，应先
 
，再
 
；
②步骤1～7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是
 
；
（填写步骤号）
 
；
③本实验需要配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，配制过程中，将蒸馏水注入容量瓶瓶颈刻度线下1-2厘米时，下面的操作是：
 
．
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目
 
．
（2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是
 
．
（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性
 
（选填“强”或“弱”）．
（4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为
 
L．
（5）某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol．L-1的溶液．回答下列问题：
①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、
 
、
 
．
②应用托盘天平称取KMnO4固体
 
g．
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）
 
．
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．
某课外兴趣小组用如图装置进行实验，试回答：
（1）若开始时开关K与a连接，则A电极反应式为
 
．
（2）若开始时开关K与b连接，这种方法经常用于金属的防护，这种防护措施叫做
 
，
则B电极反应式为
 
．
（3）开关K与b连接，铁和石墨棒互换位置即可制得白色的较纯净Fe（OH）2沉淀，则铁电极反应式为
 
．
A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：
阳离子 Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
阴离子 Cl-、OH-、CO32-、SO42-
分别取四种物质进行实验，实验结果如下①B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成②将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失③A与D两种固体混合有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体
回答下列问题：
（1）A所含的阳离子和C所含阳离子的半径大小_
 
＞
 
（填离子符号）．B所含的阴离子是
 

（2）C溶液呈
 
性（填“酸性”或“碱性”），其原因是
 
（用离子方程式解释）．D的化学式是
 

（3）以Pt为电极电解1L0.1mol/LB的水溶液，当电路中通过0.1mol电子时，溶液的pH为
 
（设电解过程溶液体积不变），阳极的电极反应式为
 

（4）若将④阳极产生的气体通入A溶液中至恰好完全反应时，则溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为
 
．
用KMnO4与足量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
回答下列问题：
（1）2molKMnO4的质量为多少？
（2）2molKMnO4能氧化的HCl物质的量为多少？
（3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
A、B、C三种有机物的分子式均为C3H6O2，分子中都含有甲基．做有关实验并记录反应情况如下表：

NaOH溶液 银氨溶液，加热 新制Cu（OH）2 金属钠
A 中和反应 无银镜 溶解 产生氢气
B 不反应 有银镜 加热，有红色沉淀 产生氢气
C 水解反应 有银镜 加热，有红色沉淀 不反应
则A、B、C三种有机物的结构简式分别为：A
 
，B
 
，C
 
．
菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸（）发生酯化反应的产物．
（1）甲一定含有的官能团的名称是
 
．
（2）5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO2和0.3mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是
 
．
（3）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应、并能与新制Cu（OH）2煮沸产生砖红色沉淀，且苯环上的一硝基取代物的结构有2种的结构简式是
 
．

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