Question

14．已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ．mol^-l；
2Hg（l）+O₂ （g）═2HgO（s）△H=-181.6kJ•mol^-1
则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg （l）的△H为（　　）

• A． +519.4 kJ•mol^-1
• B． +259.7 kJ•mol^-1
• C． -259.7 kJ•mol^-1
• D． -519.4 kJ•mol^-l

Answer 1

分析 根据盖斯定律，利用已知方程式进行叠加，构造出目标反应式，关键在于设计反应过程，注意：（1）当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数． （2）反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“-”符号，即把△H看作一个整体进行运算．

解答 解：已知：①2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ•mol^-1
②2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ•mol^-1
根据盖斯定律，①-②得2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l），△H=-519.4kJ•mol^-1．
即Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），△H=-259.7kJ•mol^-1．
故选：C．

点评 本题考查盖斯定律，难度中等，关键在于根据已知反应构造目标反应式．