题目内容
6．实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）在该反应中，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是2mol，转移电子的物质的量是2mol．
（2）在制取Cl2时为防止其污染环境用NaOH溶液吸收尾气．写出其离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．
分析 （1）依据方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O中氯元素化合价变化解答；
（2）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（3）次氯酸根离子在酸性条件下氧化氯离子生成氯气和水．
解答 解：（1）依据方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，反应中消耗4mol氯化氢，只有2mol氯化氢中氯元素化合价升高，被氧化，氯元素由-1价升高到0价，所以如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是2mol转移电子数为2mol；
故答案为：2；2；
（2）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）次氯酸根离子在酸性条件下氧化氯离子生成氯气和水，离子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．
点评 本题考查了氧化还原反应概念、离子方程式的计算，明确氧化还原反应规律、氯气的性质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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2Hg（l）+O2 （g）═2HgO（s）△H=-181.6kJ•mol-1
则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg （l）的△H为（ ）
2Hg（l）+O2 （g）═2HgO（s）△H=-181.6kJ•mol-1
则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg （l）的△H为（ ）
| A． | +519.4 kJ•mol-1 | B． | +259.7 kJ•mol-1 | C． | -259.7 kJ•mol-1 | D． | -519.4 kJ•mol-l |
15．我们日常所见到的颜色鲜艳的花果，如红、黄、蓝、绿色水果，都含有类黄酮，类黄酮为这类花果提供了植物色素．科学研究发现，类黄酮这一化学物质，在人体内经细菌分解就会转化为二羟基苯甲酸，它有抑制甲状腺功能的作用．二羟基苯甲酸的结构简式为：
，对于二羟基苯甲酸的下列说法，不正确的是（ ）
，对于二羟基苯甲酸的下列说法，不正确的是（ ）| A． | 二羟基苯甲酸既具有羧酸的性质，又具有酚的性质 | |
| B． | 1mol二羟基苯甲酸只能与1mol NaOH发生中和反应 | |
| C． | 二羟基苯甲酸溶液中滴加三氯化铁溶液，可以得到紫色溶液 | |
| D． | 二羟基苯甲酸可通过甲苯的氧化、取代、水解等反应制得 |
14．在0.5mol Na2CO3中，含有（ ）
| A． | 0.5mol CO32- | B． | 0.5mol Na+ | C． | 3.01×1023个Na+ | D． | 3.01×1023个O |
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| A． | Zn2+、Cu、Fe2+ | B． | Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+ | ||
| C． | Zn2+、Cu2+、Fe2+ | D． | Zn2+、Cu2+、Cu、Fe2+ |
11．某无色透明溶液，能与铝作用放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
| A． | H+、Mg2+、NO3-、Ba2+ | B． | SO42-、Na+、HCO3-、K+ | ||
| C． | NO3-、OH-、Cl-、Ba2+ | D． | Cu2+、OH-、Fe2+、SO42- |
15．硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色变成丙．在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊．甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是（ ）
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| C． | SO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3 | D． | SO2 H2SO3 H2SO4 H2S S |