Question

6．下列递变情况中不正确的是（　　）

• A． O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺的离子半径依次增大
• B． 硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高
• C． HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高
• D． 锂、钠、钾、铷的金属性依次增强

Answer 1

分析 A．具有相同电子结构的离子，原子序数大的离子半径小；
B．第三周期从左向右最高正价增大；
C．HF分子含氢键，沸点最高；
D．同主族从上到下金属性增强．

解答 解：A．具有相同电子结构的离子，原子序数大的离子半径小，则O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺的离子半径依次减小，故A错误；
B．第三周期从左向右最高正价增大，则硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高，故B正确；
C．HF分子含氢键，沸点最高，则HCl、HBr、HI、HF的沸点依次升高，故C错误；
D．同主族从上到下金属性增强，则锂、钠、钾、铷的金属性依次增强，故D正确；
故选AC．

点评 本题考查元素周期律和周期表，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，选项C为易错点，题目难度不大．