Question

下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是

元素代号	X	Y	Z	W	N
原子半径/nm	0.186	0.074	0.102	0.099	0.160
主要化合价	+1	-2	-2+6	+7-1	+2

（ ）
A．W、N形成的化合物中含有极性键
B．常温下单质与水反应速率：X＞N
C．最高价氧化物对应水化物酸性：W＞Z
D．一种18电子的含Y的化合物属于共价化合物

Answer 1

【答案】分析：X的主要化合价为+1价，且原子半径最大，因为Na元素，Y、Z都有-2价，但只有Z有正价，则Y为O元素，Z为S元素，N的化合价为+2价，原子半径比Na小，应为Mg元素，W的最高化合价为+7价，应为Cl元素，结合元素周期律的递变规律判断对应单质、化合物的性质．
解答：解：X的主要化合价为+1价，且原子半径最大，因为Na元素，Y、Z都有-2价，但只有Z有正价，则Y为O元素，Z为S元素，N的化合价为+2价，原子半径比Na小，应为Mg元素，W的最高化合价为+7价，应为Cl元素，则
A．W、N形成的化合物为离子化合物，不含共价键，故A错误；
B．X为Na，N为Mg，Na较Mg活泼，与水反应剧烈，故B正确；
C．非金属性Cl＞S，则最高价氧化物对应水化物酸性：Cl＞S，故C正确；
D．一种18电子的含Y的化合物H₂S，为共价化合物，故D正确．
故选A．
点评：本题考查物质结构和性质的相互应用，题目难度较大，注意从化合价推断和原子半径推断元素的种类，能了解常见化合物的结构和性质．