[题目]三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示.采用惰性电极.ab.cd均为离子交换膜.在直流电场的作用下.两膜中间的和可通过离子交换膜.而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室.下列叙述正确的是A.负极反应为2H2O-4e-=O2+4H+.负极区溶液降低B.通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移.正极区溶液增大C.该法在处理含Na2SO4废� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

A.负极反应为2H2O-4e-=O2+4H+，负极区溶液降低

B.通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液增大

C.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

D.当电路中通过1电子的电量时，会有1的生成

【答案】C

【解析】

该装置为电解池，正极区(阳极)为水电离出的氢氧根离子放电，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，负极区(阴极)为水电离出的氢离子放电，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，

A. 负极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，则负极区溶液增大，故A错误；

B. 阴离子向阳极(即正极区)移动，则通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，溶液减小，故B错误；

C. 在直流电场的作用下，两膜中间的和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室，正极区电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，负极区电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，考虑电荷守恒和离子的移动方向，两膜中间的会进入正极区，与H+结合成H2SO4，会进入负极区，与OH-结合成NaOH，故该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品，故C正确；

D. 每生成1mol氧气转移4mol电子，当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的生成，故D错误；

故选C。

练习册系列答案

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A. 属于同分异构体

B. CH3COOCH2CH3与CHI3CH2COOCH3中均含有甲基、乙基和酯基，为同一种物质

C. C60与14C互为同素异形体

D. 乙酸与硬脂酸互为同系物

【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物的摩尔质量为17g/mol；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是

A.XZ2、M2Z2均为共价化合物

B.原子半径：W>Z>Y>X>M

C.由X元素形成的单质硬度一定很大

D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物只含有离子键

【题目】短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X 的最外层电子数是电子层数的2倍，Y和Z位于同一主族。甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物， n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示(反应条件省略) 。下列说法正确的是

A.原子半径：W ＜ X ＜ Y

B.W与X组成的化合物中可能含有极性键和非极性键

C.Y与Z组成的化合物一定有漂白性

D.W与X、Y、Z组成的简单化合物的稳定性：X ＞ Y ＞ Z

【题目】按如图装置进行实验，下列推断正确的是

选项	I中试剂	II中试剂及现象	推断
A	涂有石蜡油的碎瓷片	酸性高锰酸钾溶液褪色	石蜡油发生了化学变化
B	硫酸亚铁	品红溶液褪色	FeSO4分解生成FeO和SO2
C	氯化铵	酚酞溶液不变红色	氯化铵稳定
D	铁粉与水蒸气	肥皂水冒泡	铁粉与水蒸气发生了反应

A.AB.BC.CD.D

【题目】通常将一定量的有机物充分燃烧转化为简单的无机物，然后根据产物的质量确定有机物的组成。如图所示是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。

请回答下列问题：

（1）使产生的O2按从左到右的方向流动，则所选装置中各导管的正确连接顺序是________(填字母)。

（2）装置C中浓硫酸的作用是_____________________________________。

（3）燃烧管中CuO的作用是________________________________。

（4）若准确称取0.69 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，充分燃烧后，A管质量增加1.32 g，B管质量增加0.81 g，则该有机物的实验式为________。

（5）要确定该有机物的分子式，还要知道该有机物的____，经测定其蒸气密度为 2.054 g/L(已换算为标准状况)，则其分子式为______。

（6）该物质的核磁共振氢谱如图所示，则其结构简式为____。

【题目】对乙酰氨基酚，俗称扑热息痛（Paracetamol），具有很强的解热镇痛作用，工业上通过下列方法合成（图中B1和B2、C1和C2分别互为同分异构体，无机产物略去）：

已知：R-NO2R-NH2 请按要求填空：

(1)写出A分子中官能团名称：_________；C1的结构简式为：___________________。

(2)写出由D生成扑热息痛的化学方程式：________________________________。

(3)④的反应类型：_____________。

(4)工业上设计反应①、②、③，而不是只通过反应②得到C1、C2，其目的是：_______________________。

(5)扑热息痛有很多同分异构体，符合下列要求的同分异构体有5种:(1)是对位二取代苯；（II）苯环上两个取代基一个含氮不含碳、另一个含碳不含氮；（III）两个氧原子与同一原子相连。其中2种的结构简式是和，写出另3种同分异构体的结构简式____________、____________、____________。

【题目】下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W为短周期主族元素，W的原子序数是Z的2倍。下列说法中正确的是

	X	Y	Z
			W

A.简单离子半径：Y<Z

B.Y元素的最高价氧化物对应的水化物在一定条件下可以和X单质反应

C.氢化物的沸点：X<Z

D.WZ2具有漂白性，其漂白原理与双氧水相同

【题目】下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：

(1)请画出上述元素h的原子结构示意图_______；元素h位于元素周期表的第_____区。

(2)e、g两种元素的气态氢化物中更稳定的是_______（写化学式）；

(3)b2a2分子的电子式是________ ，该分子中存在的σ键与π键的个数比为_______。

(4)c、d两种元素中第一电离能较大的是_________（写元素符号）。

(5)f和g两种元素形成的化合物是______（填“离子化合物”“共价化合物”）。a2d分子是_________分子（填极性分子或者非极性分子）。

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