Question

18．在饱和Mg（OH）₂溶液中，c（OH^-）=1.0×10^-4 mol/L，若向该溶液中加入NaOH溶液，使c（OH^-）变为原来的10倍，则Mg（OH）₂的溶解度在理论上将（　　）

• A． 变为原来的10^-3倍
• B． 变为原来的10^-2倍
• C． 变为原来的10倍
• D． 不发生变化

Answer 1

分析 饱和Mg（OH）₂溶液中c（OH^-）=2c（Mg²⁺），根据K_sp=c（Mg²⁺）•[c（OH^-）]²计算氢氧化镁的溶度积，再计算加入氢氧化钠溶液后溶液中镁离子浓度，结合镁离子浓度计算．

解答 解：饱和Mg（OH）₂溶液中c（OH^-）=2c（Mg²⁺）=1.0×10^-4 mol/L，故c（Mg²⁺）=5×10^-5 mol/L，则
K_sp[Mg（OH）₂]=c（Mg²⁺）•[c（OH^-）]²=5×10^-5×（1×10^-4 ）²=5×10^-13，
向该溶液中加入NaOH溶液，使c（OH^-）变为原来的10倍，即c′（OH^-）=1.0×10^-3 mol/L，而溶液中c′（Mg²⁺）=$\frac{5×1{0}^{-13}}{（1×1{0}^{-3}）^{2}}$mol/L=5×10^-7 mol/L，则Mg（OH）₂的溶解度在理论上将变为原来的$\frac{5×1{0}^{-7}}{5×1{0}^{-5}}$=10^-2倍，
故选：B．

点评 本题考查溶度积的有关计算，注意溶度积只受温度影响，根据浓度积与溶度积关系理解难溶电解质的溶解、析出与饱和状态．