Question

A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol．L^－1。反应进行2min后，A的浓度为0.8 mol．L^－1  ,B的浓度为0.6 mol．L^－1 C的浓度为0.6 mol．L^－1

  （1）2min内反应的平均反应速率为：

   ν(A)=                ν(B)=                  ν(C)=                  

（2）ν(A)、ν(B)、ν(C) 三者之间的关系是：                             

（3）该反应的化学反应方程式：                                           

 

Answer 1

【答案】

（1）ν(A)=0.1 mol﹒L^－1min^-1  ν(B)= 0.2 mol﹒L^－1min^-1   ν(C)=  0.3 mol﹒L^－1min^-1 

  （2）ν(A)：ν(B)：ν(C)=1：2：3            （3）A+2B＝3C

【解析】（1）反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以ν(A)=0.2mol/L÷2min＝0.1mol/(L·min)，ν(B)= 0.4mol/L÷2min＝0.2mol/(L·min)，ν(C)=0.6mol/L÷2min＝0.3mol/(L·min)。所以ν(A)、ν(B)、ν(C) 三者之间的关系是ν(A)：ν(B)：ν(C)=1：2：3。因为速率之比是相应的化学计量数之比，所以反应式为A+2B＝3C。