题目内容

14．在10L的氧气中充分燃烧2.0L乙烷，反应后气体的体积为7L，如果将生成的气体通过足量的石灰水后，剩余气体的体积是3L（气体体积均在常温下测定）．

分析 根据2C2H6+7O2→4CO2+H2O计算，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，剩余的气体是3L氧气．

解答 解：2C2H6+7O2→4CO2+H2O
 起始：2L    10L   0   0
 变化：2L    7L   4L   0
 结束：0     3L   4L   0
反应后气体的体积为3L+4L=7L，
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，剩余的气体是3L氧气，
故答案为：7；3．

点评 本题考查化学方程式的计算，侧重于物质的性质和过量计算的考查，难度不大，注意常温下水是液体．

练习册系列答案
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4．含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物．回答下列有关问题：
（1）在一定条件下：2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g）．已知该反应的相关的化学键键能数据如下：
化学键N≡NH-ON-HO=O
E/（kJ/mol）946463391496
则该反应的△H=+1268kJ/mol．
（2）电厂烟气脱氮的主要反应I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H＜0，副反应II：2NH3（g）+8NO（g）?5N2O（g）+3H2O（g）△H＞0．
①反应I的化学平衡常数的表达式为$\frac{{C}^{6}（{H}_{2}O）{C}^{5}（{N}_{2}）}{{C}^{6}（NO）{C}^{4}（N{H}_{3}）}$．
②对于在2L密闭容器中进行的反应I，在一定条件下n（NH3）和n（N2）随时间变化的关系如图1所示：

用NH3表示从开始到t1时刻的化学反应速率为$\frac{a-b}{2{t}_{1}}$（用a、b、t表示）mol/（L•min），图中表示已达平衡的点为CD．
③电厂烟气脱氮的平衡体系的混合气体中N2和N2O含量与温度的关系如图2所示，在温度420～550K时，平衡混合气体中N2O含量随温度的变化规律是随温度升高，N2的含量降低，造成这种变化规律的原因是主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH3和NO浓度，使主反应的平衡左移．
（3）电化学降解法可治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3-的原理如图3所示，电源正极为a（填“a”或“b”），阴极电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑．
5．下列物质中，属于混合物的是（　　）
A．酒精B．碘酒C．水银D．黄金
2．实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先盐酸，然后再用蒸馏水稀释，以抑制其水解．
9．由A、B两种气态烃组成的混合气体，对H2 的相对密度为17，常温常压下，取这两种混合气体10ml与80ml氧气（过量）混合，当完全燃烧后恢复到原状态时，测得气体的体积为70ml，则两种气态烃的可能组成为（　　）
A．CH4和C2H4B．C2H4和C3H4C．C2H4和C2H6D．C3H6和C2H4
19．在一密闭容器中充入1mol H2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g） 下列说法正确的是（　　）
A．保持容器容积不变，向其中加入1molI2，化学反应速率不变
B．保持容器容积不变，向其中加入1molHe，化学反应速率增大
C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1molI2（g），化学反应速率不变
D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHe，化学反应速率不变
6．由CH3-CH2Cl为原料制取HOCH2-CH2OH，最好选取的反应类型是（　　）
A．消去、加成、取代B．加成、取代、水解C．取代、加成、消去D．加成、取代、消去
3．某温度下，向2L的密闭容器中加入1molX和2molY：X（g）+mY（g）?3Z（g），平衡时X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%．向平衡体系中再加入1molZ，重新建立平衡时X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是（　　）
A．m=2
B．X与Y的转化率相等
C．该温度下的平衡常数约为9.3×10-3
D．重新建立平衡时Z的浓度为0.4mol•L-1
4．下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是（　　）
A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
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