题目内容

下列常数表达式不正确的是（　　）
A、2SO2（g）+O2（g） 
催化剂
加热
2SO3（g）的化学平衡常数表达式为K=
C2(SO3)
C2(SO2)?C(O2)
B、NH3?H2O的电离平衡常数表达式为Kb=
C(N
H
+
4
)?C(OH-)
C(NH3?H2O)
C、PbI2溶度积常数表达式为Ksp=C（Pb2+）C2（I-）
D、SO2（g）+
1
2
O2（g） 
催化剂
加热
SO3（g）的化学平衡常数表达式为K=
C2(SO3)
C2(SO2)?C(O2)
分析：平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值；电离平衡常数为电离出来的各离子浓度系数次幂的乘积与未电离的电解质分子浓度的比值；溶度积常数为电离出的离子浓度系数次幂的乘积．
解答：解：A．平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，K=
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
，故A正确；
B．电离平衡常数为电离出来的各离子浓度系数次幂的乘积与未电离的电解质分子浓度的比值，Kb=
c(N
H
+
4
)?c(OH-)
c(NH3?H2O)
，故B正确；
C．溶度积常数为电离出的离子浓度系数次幂的乘积，Ksp=C（Pb2+）?C2（I-），故C正确；
D．平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，K=
c(SO3)
c(SO2)?c
1
2
(O2)
，故D错误；
故选D．
点评：本题考查化学平衡常数表达式、电离平衡常数表达式和沉淀溶解平衡常数表达式的书写，考查基础知识，应牢固掌握各种平衡常数的含义．
练习册系列答案
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（2010?枣庄一模）卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义．
（1）氯元素的原子结构示意图为
．
（2）二氧化氯（ClO2）是一种广泛用于水处理消毒剂，与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有害的有机氯化物．制备ClO2的方法有以下两种：
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O…①
2NaClO2+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …②
你认为哪种方法最佳
②
②
（填序号），理由是
ClO2中混有O2，不会产生对人体有害的物质
ClO2中混有O2，不会产生对人体有害的物质
．
（3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，请写出反应的离子方程式
2C1-+2H2O
 通电 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2C1-+2H2O
 通电 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
（4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点．一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）WI2（g）．为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL
的密闭容器中，加热使其反应．如图是WI2（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0～t2时间段）的反应温度为T1，曲线II（从t2开始）的反应温度为T2，且T2＞T1．则：
①该反应的△H
小于
小于
0（填“大于”或“等于”或“小于”）
②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v（I2）=
0.036
t1
mol?L-1?min-1
0.036
t1
mol?L-1?min-1
．
③下列说法中不正确的是
A
A
（填序号）．
A．该反应的平衡常数表达式是K=
[WI2]
[W][I2]

B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上
C．利用该反应原理可以提纯钨
（5）25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是
AgI
AgI
，溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c（K+）＞c（NO-3）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
c（K+）＞c（NO-3）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
[不考虑H+和OH-．25℃时KSP（AgCl）=1.8×10-10、KSP（AgI）=8.3×10-17]．
（6）Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：
①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=-770kJ/mol
请写出Mg与液态TiCl4反应提纯钛的热化学方程式
2Mg（s）+TiCl4（1）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol-1
2Mg（s）+TiCl4（1）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol-1
．
精英家教网最近，各国科学家联合研制成功一种新型催化剂，可在常压下将二氧化碳与氢气混合转化为甲烷．在VL容器中进行该转化，相关情况如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）
A、101KPa、120℃时，该反应的平衡常数表达式K=
c(CH4)
c(CO2)c4(H2)
B、断裂1molC=O、2molH-H所吸收的能量小于形成2molC-H、2molO-H所释放的能量
C、300℃时，从反应开始达到平衡的这段时间，化学反应速率υ（H2）=
4nA
VtA
D、其它条件不变，减小容器体积，二氧化碳的平衡转化率增大，平衡常数不变
人体血液中的血红蛋白（Hb）易与氧气结合生成HbO2，因此具有输氧能力．CO被人吸入肺中发生反应：HbO2+CO═HbCO+O2，37℃时该反应的化学平衡常数K=220．当HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损．下列有关结论不正确的是（　　）
A、该反应的化学平衡常数的表达式为K=
c(O2)?c(HbCO)
c(CO)?c(HbO2)
B、人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C、当吸入的CO与O2浓度之比等于0.01时，人的智力不会受损
D、把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
已知某化学反应的平衡常数表达式为K=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38
下列有关叙述不正确的是（　　）
A、该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
B、上述反应的正反应是放热反应
C、若在一定体积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态
D、若平衡浓度符合下列关系式：
c(CO2)
3c(CO)
=
c(H2O)
5c(H2)
，则此时的温度为1000℃

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