题目内容

【题目】两个体积相同的容器,一个盛有CO,另一个盛有N2和C2H4,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同：①.原子总数 ②.质子总数 ③.分子总数 ④.质量

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④

【答案】D

【解析】

根据阿伏加德罗定律可知，两容器具有相同的物质的量，因而具有相同的分子数。由于三种气体的摩尔质量都是28g/mol，所以还具有相同的质量，但原子数和质子数是不同的，答案选D。

练习册系列答案
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【题目】最新发现的第113号、115号、117号和118号元素已正式写入元素周期表。根据物质结构、元素周期律的知识，下列说法正确的是( )

A. Nh(OH)3具有两性

B. Mc位于元素周期表中第七周期第ⅤA族，其原子半径小于Ts

C. Og是一种人工合成的稀有气体元素，在元素周期表中位于第七周期0族

D. 若制得Ts的最高价氧化物对应的水化物，其酸性强于HClO4

【题目】（一） 某实验小组的同学们用下列装置进行乙醇催化氧化的实验.（部分夹持仪器已略去）已知：乙醇的沸点为 78℃，易溶于水；乙醛的沸点为 20.8℃，易溶于水。

（1） 乙醇催化氧化的化学方程是_________。

（2）装置甲中热水的主要作用是_________。

（3）装置乙中冷水的主要作用是_________，其温度要求是_________，为达到该温度，可进行的操作是_________。

（4）实验开始前，加热铜网，观察到的现象是_________，该反应的化学方程式是_________；鼓入空气和乙醇蒸气后，铜网处观察到的现象是_________，此反应中，铜的作用是_________。

（5） 在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该反应_________（填“吸热”或“放热”）；集气瓶中收集到的气体的主要成分是_________。

（6）实验结束后，取出装置乙中的试管，打开橡胶塞，能闻到_________。

（二） 化学兴趣小组的同学们设计了如下装置验证乙醇催化氧化的产物（加热仪器、夹持装置已略

去）。

已知： 乙醇的沸点为 78℃， 易溶于水； 乙醛的沸点为 20.8℃， 易溶于水。

（1）乙醇催化氧化的化学方程式是___________。

（2）实验时上述装置中需要加热的是__________（填字母，下同），其中应该先加热的是_______， 为使装置A中的乙醇成为蒸气， 最简单的加热方法是_________。

（3）实验室制取氧气的化学方程式是___________。

（4）实验开始后，装置B中能观察到的现象是___________；装置C中能观察到的现象是__________， 由此得出的结论是_____________。

（5）装置 E 的作用是________， 能初步判定反应后有乙醛生成的依据是_____________。

（6）装置 D中的药品是__________， 其作用是_________________。

【题目】某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。

已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法不正确的是

A. 装置B、E中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液

B. 若观察到装置D中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应

C. 实验结束后，先关闭分液漏斗的活塞，再熄灭酒精灯

D. 装置F收集的气体中可能含有NO

【题目】下列说法正确的是

A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1

B. 1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1

C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1

D. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2

【题目】氮的化合物在生产、生活中广泛存在。

（1）键能是将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。已知下列化学键的键能如下表：

写出1mol气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式________________。

（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

②乙容器在60min时达到平衡状态，则0～60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=____________。

（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、C两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。

②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)点。

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 在1 L0.1 mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

B. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成4.48LO2,转移电子的数目为0.2NA

C. 在密闭容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3的分子数为NA

D. 电解精炼铜的过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g

【题目】下列离子方程式书写正确的是(　)

A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+＋CO===CO2↑＋H2O

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【题目】下列说法正确的是（ ）

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C.点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧

D.含0.2molH2SO4的硫酸与足量的铜反应，生成标准状况下的气体2.24L

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