题目内容


2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法．其方法是让极少量的（10﹣9g）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子．如C2H6离子化后可得到C2H6+、C2H5+、C2H4+…，然后测定其质荷比．某有机物样品的质荷比如下图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是（　　）

　 A． 甲醇 B． 甲烷 C． 丙烷 D． 乙烯


考点： 有机物结构式的确定． 

分析： 根据质谱图中有机物样品的质荷比的最大值为该物质的相对分子质量，然后根据相对分子质量来确定物质的分子式．

解答： 解：由有机物样品的质谱图可知，该有机物微粒质荷比最大值为16，则该有机物的相对分子质量为16，甲醇、甲烷、丙烷、乙烯的相对分子质量为32、16、42、28，则该有机物甲烷，故选B．

点评： 本题考查利用质谱图确定有机物分子式，难度不大，能够对中学常见谱图进行简单的读图识别．

　

练习册系列答案
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粘合剂M的合成路线如图所示：

完成下列填空：

1）写出A和B的结构简式．

A　　 B　　

2）写出反应类型．反应⑥　　 反应⑦　

3）写出反应条件．反应②　　 反应⑤　　

4）反应③和⑤的目的是　　．

5）C的具有相同官能团的同分异构体共有　　种．

6）写出D在碱性条件下水的反应方程式．　　．

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣⇌I3﹣（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表：

t/℃    5        15       25       35       50

K       1100     841      680      533      409

下列说法正确的是（）

    A． 反应I2（aq）+I﹣⇌I3﹣（aq）的△H＞0

    B． 其他条件不变，升高温度，溶液中c（I3﹣）减小

    C． 该反应的平衡常数表达式是K=

    D． 25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是（　　）

　

A．

Fe

B．

Cu

C．

Ag

D．

Hg


下列变化属于吸热反应的是（　　）

①液态水汽化  

②将胆矾加热变为白色粉末  

③浓硫酸稀释   

④氯酸钾分解制氧气  

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．

　 A． ①④⑤ B． ①②④ C． ②③ D． ②④

（1）键线式 表示的分子式　　；名称是　　．

（2） 中含有的官能团的名称为　．

（3）丁基的4个结构简式为　　、　，　、　，　、　　

（4）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、　　、　　、　　、尾接管、　　．

主链上有6个碳原子，含甲基、乙基两个支链的烷烃有（　　）

　

A．

2种

B．

4种

C．

8种

D．

12种

　

原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1．

请回答下列问题：

（1）这四种元素中电负性最大的是　　（填元素符号）、第一电离能最小的是　　（填元素符号）；

（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是　　（填化学式）；

（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图1所示，其原子的杂化类型为　；

（4）D的醋酸盐晶体局部结构如图2，该晶体中含有的化学键是　（填选项序号）；

①极性键    ②非极性键   ③配位键    ④金属键

（5）某学生所做的有关D元素的实验流程如下图：

D单质棕色的烟绿色溶液蓝色沉淀蓝色溶液黑色沉淀请书写第⑤反应的离子方程式：　．

　

某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3﹣，且pH=2．欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO﹣ ②NH4+③I﹣④Fe2+⑤AlO2﹣⑥Cl﹣，其中不必检验就能排除的离子是（　　）

　 A． ②③⑤⑥ B． ①③④⑤ C． ①④⑤⑥ D． ①②③④

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