题目内容

下列关于元素周期律的叙述正确的是

A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现

B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化

C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现

D．主族元素原子的最高正价和负价的绝对值之和一定是8

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A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层都有8个电子，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则BA2是

A．MgF2 B．CaCl2 C．K2S D．Na2O

下列化学用语的书写，正确的是

A．氯原子的结构示意图：

B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12C

C．氯化镁的电子式：

D．用电子式表示氯化氢的形成过程：

下列各组物质的性质顺序，不正确的是

A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞HBr＞HI

C．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4 D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2

从某微粒的原子结构示意图反映出

A．质子数和中子数

B．中子数和电子数

C．核电荷数和核外电子层排布的电子数

D．质量数和核外电子层排布的电子数

（10分）A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如下图所示。其中A、B、C、D在常温下都是气体，B为红棕色。

（1）用正确的化学用语描述：B的分子式： ， A的电子式： ，D的结构式： 。

（2）写出下列反应的化学方程式：

D→C的化学方程式为 。

E→B的离子方程式为 。

A→D化学方程式为 。

将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用

①共价键 ②离子键 ③分子间作用力，正确的顺序是

A．①②②③ B．②①②③ C．②③②① D．①①②③

下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的是

A．酒精和碘 B．溴和水 C．硝基苯和水 D．苯和硝基苯

(11分)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等[来源:Z

（1）写出元素的符号: A 、B 、C ；

（2）B元素位于元素周期表中第 周期，第 族。

（3）C的原子结构示意图为 ，用电子式表示C的单质与H2反应的过程 。

（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有 。

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