题目内容
【题目】用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为_______mL。
（2）实验时选用的仪器有(填序号)_______。
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________(填序号) 。
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)_______。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
E.定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
【答案】5.4 CEFGH ① BCD
【解析】
（1）在100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸中含有溶质的物质的量是n(H2SO4)＝c·V＝1.0mol/L×0.1L＝0.1mol，密度为1.84 g/cm3的98%的浓硫酸的物质的量浓度是
，则根据溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变可知需要浓硫酸的体积是V=0.1mol÷18.4mol/L=0.0054L=5.4mL；
（2）选择仪器的标准是“大而近”，因此应该选择10 mL量筒，在烧杯中进行稀释，为了促进物质溶解要用玻璃棒搅拌，当溶液恢复至室温后，用玻璃棒引流转移溶液至已经查漏的100 mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒后，再加水，当液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加。故使用的仪器的代号是CEFGH；
（3）①定容时俯视刻度线观察液面，则溶液的体积偏小，根据c=n/V可知配制的溶液浓度偏高；
②容量瓶使用时未干燥，由于不影响溶液的体积和溶质的物质的量，因此对配制的溶液的浓度无影响；
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，会使溶液的体积偏大，则根据c=n/V可知配制的溶液浓度偏低。
答案选①；
（4）A．容量瓶是配制溶液的仪器，由于最后溶液要上下颠倒摇匀，所以使用容量瓶前检查它是否漏水，A正确；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会使溶质的物质的量偏多，导致配制的溶液的浓度偏高，B错误；
C．氢氧化钠有腐蚀性，不能放在滤纸上称量，应该在烧杯中称量；NaOH溶于水放热，溶解后不能立即转移入容量瓶，应等溶液恢复至室温后，再用玻璃棒引流转移溶液至容量瓶中，C错误；
D．浓硫酸应该在烧杯中进行稀释，不能直接在容量瓶中进行，D错误；
E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转，反复颠倒，摇匀，使溶液的浓度均匀、一致，E正确。
所以不正确的操作是BCD。
【题目】一种以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2、Al2O3)和黄铁矿(FeS2、SiO2)为原料冶炼金属锰的工艺流程如图所示：
已知相关金属离子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH如下：
金属离子 | Fe3＋ | Mn2＋ | Al3＋ |
开始沉淀的pH | 2.7 | 8.3 | 3.2 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.8 | 5.0 |
回答下列问题：
(1)MnO2本身不能溶于硫酸，但是在Fe2＋的作用下却能溶解，写出该反应的离子方程式：____________________________。
(2)滤渣1的成分除了SiO2外，还有一种淡黄色的物质是_______________(填化学式)。
(3)除杂步骤中加入的MnCO3的作用是____________________________，该过程需调节溶液pH的范围是___________________________，若把pH调得过高，其后果是_________________________。
(4)用惰性电极进行电解，电解刚开始时阴极的电极反应式为____________________，电解后阳极的电解质溶液可返回_______________________(填“酸浸”“除杂”或“电解”)工序继续使用。
