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已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的

单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

（1）写出元素符号：X         ；Y         ；Z         ；W         。

   （2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E， E分子的空间构成型为                 ，分子的极性为                。

（3）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），

该化合物的化学式为                 ，它含有的化学键类型有_______键、_________ 键和_________键。

（1）H、C、N、O

（2）(各1分)三角锥形　 极性分子

（3）(2分)NH4HCO3　　 离子 共价 配位键(各1分)

练习册系列答案
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已知X、Y、Z、W是元素周期表中前20号元素，其中Y和W处于相同周期，且能形成一种常被称为“臭碱”的化合物Y2W．X、Y、Z是金属元素，且原子序数依次增大，若由这3种元素构成的单质的物质的量记为n（X）、n（Y）、n（Z），它们与足量盐酸反应产生H2的体积（标准状况下）记为V（H2）X、V（H2）Y、V（H2）Z，且有下列关系：n（X）=n（Y）=（n）Z，2V（H2）X=V（H2）Y+V（H2）Z．试根据上述信息回答下列问题：
（1）Y2W的电子式为
，用离子方程式表示Y2W被称为“臭碱”的原因：
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
．
（2）若Z为第3周期元素，则X在元素周期表中的位置是，单质X与单质Z的化学性质相似，试写出单质X与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：
Be+2NaOH=NaBeO2+H2↑
Be+2NaOH=NaBeO2+H2↑
．
（3）若Z为第4周期元素，用化学方程式表示工业上制备单质Y的方法：
2NaCl（熔融）
 通电 
.
 
2Na+Cl2↑
2NaCl（熔融）
 通电 
.
 
2Na+Cl2↑
．已知Y的氢化物能与水剧烈反应生成一种气体单质，当有33.6L（标准状况下）气体生成时，反应中转移的电子数为
1.5NA
1.5NA
．
已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素原子价电子排布式为ns1，Y元素是空气中含量最多的元素，Z 与W同主族，而且W原子的电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子．
（1）由元素X和元素Y形成的常见化合物电子式是
，它极易液化，也极易溶于水，是因为它的分子间，或它与水分子间容易形成
氢
氢
键，它与XW化合生成的化合物属于
离子
离子
晶体；
（2）Z元素的基态原子的电子排布式是
1s22s22p5
1s22s22p5
，据有关资料记载，它与硫原子能形成AB6型分子的八面体结构，S原子位于八面体的中心，其立体结构如图：
则该分子是
非极性
非极性
（填极性或者非极性）分子，S表现的化合价是
+6
+6
．
若该分子中的两个B被两个C取代，形成AB4C2型分子，则AB4C2型分子有
4
4
种同分异构体．
X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍． M是地壳中含量最高的金属元素．
回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置为
第3周期第ⅢA族
第3周期第ⅢA族
；五种元素的原子半径从大到小的顺序是
Al＞C＞N＞O＞H
Al＞C＞N＞O＞H
（用元素符号表示）．
（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为
，B的结构式为
．
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与W同一主族，Se原子比W原子多两个电子层，则Se的原子序数为
34
34
，其最高价氧化物对应的水化物化学式为
H2SeO4
H2SeO4
，该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是
b
b
（填字母代号）．
a．+99.7kJ?mol-1　　　b．+29.7kJ?mol-1
c．-20.6kJ?mol-1      d．-241.8kJ?mol-1
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：
Al-3e-+HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
Al-3e-+HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
．
已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．
（1）写出元素符号：X
 
；Y
 
；Z
 
；W
 
．
（2）这四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的化学式为
 
，它含有的化学键类型有
 
键、
 
 键和
 
键．
已知X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素编号 相关信息
X X的一种核素质量数为14，中子数为7
Y Y的过氧化物是一种淡黄色固体，可用作供氧剂
Z Z的基态原子M层电子数比L层少2个
W W的基态原子的价电子排布式为3d104sl
（1）X位于元素周期表的第
 
周期
 
族；元素X与Y形成的简单化合物中含有的化学键的类型是
 
，常温下形成的晶体类型是
 
 晶体．
（2）Y、Z两种元素中原子半径较小的是
 
 （填元素符号），Y元素所在周期中电负性最大的元素符号是
 
．
（3）W的单质与足量X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为
 
，若生成标准状况下的气体11.2L，则反应中转移电子的物质的量为
 
mol．
（4）已知：Ksp（ZnZ）＞＞Ksp（WZ），则向含有等物质的量浓度的Zn2+外和W2+的稀溶液中滴加Y2Z溶液，最先沉淀的化合物的名称是
 
．
（5）已知：4XH3（g）+5O2（g）=4XO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-14XH3（g）+3O2（g）=2X2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ?mol-1
则：x2（g）+O2（g）=2XO（g）的△H
 
kJ?mol-1．

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