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在一定温度下的某容积可变的密闭容器中进行反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列说法或结论不成立的是

A．当体系的体积不再发生变化，该反应已建立平衡

B．达到平衡后向体系中充入少量He，平衡不移动

C．增大水蒸气的用量可以提高碳粉的转化率

D．若断裂1 molH-H键的同时断裂2molH-O键，则反应达到平衡

练习册系列答案
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烃A分子式为C4H10，分子结构中含有一个次甲基（），则此物质A的二溴代物的种数为

A、3种 B、4种 C、5种 D、以上都不对

（ ）下列关于SO2的叙述，正确的是A

A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物

B．SO2是硫在空气中不完全燃烧的产物，SO3是硫在空气中完全燃烧的产物

C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气

D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色

制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是

A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应

C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烷通入浓盐酸

下列说法可以证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是

①单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI ②一个H—H 键断裂的同时有两个H—I键断裂 ③百分含量w(HI)＝w(I2) ④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI) ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1 ⑥温度和体积一定时，各物质浓度不再变化 ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

A．①②③④ B．②⑥⑨⑩ C．②⑥⑨ D．③⑤⑥⑦⑧

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

B．金属铝的冶炼：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－ =Cu2+

D．碱性氢氧燃料电池的正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH－

X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16 。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：

已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。

请回答下列问题：

（1）X元素在周期表中的位置是______________________。

（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入__________（填物质名称）；负极电极反应式为____________________。

（3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是_______________________________。

（4）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0。将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是____________________（填写下列各项的序号）。

a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%

c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1

d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小

e．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大

以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是（ ）

A．HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱

B．单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢气化合最容易的是F2

C．HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF

D．单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2的沸点最高

下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是： (填具体元素符号，下同)。

（2）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是：__________________。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是______；

（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： 。

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