题目内容

4．反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：
（1）该反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是ac（填字母）．
a．改铁片为铁粉
b．改稀硫酸为98%的浓硫酸
c．升高温度
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为正极（填“正”或“负”）．该极上发生的电极反应式为2H++2e-═H2↑，外电路中电子由负极（填“正”或“负”，下同）向正极移动．

分析 （1）根据图象可知，反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应；
（2）根据增大浓度，提高温度，增大表面积以及使用催化剂等可以增大反应速率分析；
（3）铜、铁、稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应．

解答 解：（1）从图象可知，反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应，
故答案为：放热；
（2）a．改铁片为铁粉，增大了接触面积，反应速率增大，故a正确；
b．改稀H2SO4为98%的浓H2SO4，常温下铁在浓硫酸中钝化，不能进行反应，故b错误；
c．升高温度，反应速率增大，故c正确；
故选ac；
（3）铜、铁、稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，铜电极上有氢气生成，所以看到的现象是铜片上有气泡产生，电子由负极流向正极；
故答案为：正；2H++2e-=H2↑；负；正．

点评 本题考查了化学反应能量变化的分析判断，影响化学反应速率因素的分析应用，原电池原理的 分析应用是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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