题目内容
（11分）A+B→X+Y+ H2O(为配平，反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1∶4．请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是 ，该反应的化学方程式是 ．
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ．
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．
①A元素在周期表中的位置是______（填所在周期和族）；Y的化学式是______．
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是______ mol．
（1）
（1分） MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）
（2）4:1（2分） ⑶①第四周期 Ⅷ族（2分） NO（2分） ②0.4a （2分）
【解析】
试题分析：（1）若Y是黄绿色气体，则A是MnO2， B是HCl,X是MnCl2；Y的Cl2；Y的电子式是；该反应的化学方程式是MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A是C，B的溶液为某浓酸，B是浓HNO3，X是CO2；Y是NO2，该反应的方程式是C+4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，在反应中，氧化剂是HNO3，还原剂是C，根据方程式可知在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是4:1；（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．则A是Fe，B是浓硝酸，X是Fe(NO3)3；Y是NO. ①A元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；Y的化学式是NO;②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，二者会发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+。假设反应产生的Fe2+的物质的量是3mol，则由于溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，反应消耗的Fe3+的物质的量是2mol,则被还原的X是2mol；开始时Fe3+的物质的量是5mol，现在含有amol的Fe3+的溶液发生反应符合上述关系，则被还原的X是(2mol÷5)×a=0.4amol。
考点：考查元素的单质及化合物的推断、氧化还原反应的有关计算的知识。
期末1卷素质教育评估卷系列答案