Question

如下图所示，室温下向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O₂(所有气体体积均在标准状况下测定)。

试回答下列问题：

(1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：

①_________________________________________________________________；

②_________________________________________________________________；

③_________________________________________________________________。

(2)最终试管中剩余的气体是________，体积为________。

Answer 1

解析：(1)通入的O₂与NO发生反应生成NO₂：

①2NO+O₂══2NO₂

所以看到有红棕色气体生成。生成的NO₂溶于水：

②3NO₂+H₂O══2HNO₃+NO

①②两反应的总方程式为：

③4NO+3O₂+2H₂O══4HNO₃

气体被消耗，所以又会看到试管内液面上升。V(NO)∶V(O₂)≠4∶3，故最后有气体剩余，不论剩余NO还是O₂，都为无色气体。

(2)设1.5 mL O₂全部参加反应，由(1)中③知：

V_反应(NO)=V_反应(O₂)×=1.5 mL×=2.0 mL而NO的总体积是3.0 mL，故剩余NO气体1.0 mL。

答案：(1)①通入O₂，试管内气体变为红棕色②试管内液面升高③最后试管内剩余一种无色气体  (2)NO  1.0 mL。