Question

如下图所示，室温下向盛有3.0 mL　NO的试管中缓缓通入1.5 mL　O₂(所有气体体积均在标准状况下测定)．

试回答下列问题：

(1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：

①________________________；

②________________________；

③________________________．

(2)最终试管中剩余的气体是________，体积为________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)①通入O2，试管内气体变为红棕色 　　②试管内液面升高 　　③最后试管内剩余一种无色气体 　　(2)NO　1.0 mL． 　　解析：(1)通入的O2与NO发生反应生成NO2： 　　①2NO＋O22NO2 　　所以看到有红棕色气体生成．生成的NO2溶于水： 　　②3NO2＋H2O2HNO3＋NO 　　①②两反应的总方程式为： 　　③4NO＋3O2＋2H2O4HNO3 　　气体被消耗，所以又会看到试管内液面上升．V(NO)∶V(O2)≠4∶3，故最后有气体剩余，不论剩余NO还是O2，都为无色气体． 　　(2)设1.5 mL　O2全部参加反应，由(1)中③知： 　　V反应(NO)＝V反应(O2)×＝1.5 mL×＝2.0 mL而NO的总体积是3.0 mL，故剩余NO气体1.0 mL．