题目内容
同一反应，反应物状态不同时
S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1<0
S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2<0
则ΔH1____ΔH2。
答案 <
解析 S(g)
S(s)
SΔH1O2(g)
ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，则ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又ΔH3<0，所以ΔH1<ΔH2。
通过沉淀－氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收K2Cr2O7。实验室对含铬废液(含有Cr3＋、Fe3＋、K＋、SO
、NO
和少量Cr2O
)回收与再利用工艺如下：
已知：①Cr(OH)3＋OH－===CrO
＋2H2O；
②2CrO＋3H2O2＋2OH－===2CrO＋4H2O；
③H2O2在酸性条件下具有还原性，能将＋6价Cr还原为＋3价Cr。
(1)实验中所用KOH浓度为6 mol·L－1，现用KOH固体配制250 mL 6 mol·L－1的KOH溶液，除烧杯、玻璃棒外，还必需用到的玻璃仪器有________。
(2)滤液Ⅰ酸化前，进行加热的目的是________。冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤K2Cr2O7，其目的是________________________。
(3)下表是相关物质的溶解度数据：
| 物质 | 0 ℃ | 20 ℃ | 40 ℃ | 60 ℃ | 80 ℃ | 100 ℃ |
| KCl | 28.0 | 34.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 | 56.3 |
| K2SO4 | 7.4 | 11.1 | 14.8 | 18.2 | 21.4 | 24.1 |
| K2Cr2O7 | 4.7 | 12.3 | 26.3 | 45.6 | 73.0 | 102.0 |
| KNO3 | 13.9 | 31.6 | 61.3 | 106 | 167 | 246.0 |
根据溶解度数据，操作Ⅰ具体操作步骤为①__________________、②__________。
(4)称取产品重铬酸钾试样2.000 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于锥形瓶中，加入10 mL 2 mol·L－1 H2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3＋)，放于暗处5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示剂，用0.120 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定(I2＋2S2O
===2I－＋S4O
)。
①若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00 mL，所得产品中重铬酸钾的纯度为________(设整个过程中其他杂质不参与反应)。
②若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗，测得的重铬酸钾的纯度将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
MnO2＋H2↑＋H2SO4
O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1
O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH3
(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)
