题目内容

下列不可能属于可逆反应的是
A．氯气与水反应生成盐酸与次氯酸
B．与在一定条件下可以生成，同时又可分解为和
C．电解水生成和，氢气和氧气转化成
D．溶于水和分解
C
在相同条件下，既能向正反应方向进行，也能向逆反应方向进行的反应是可逆反应，C中反应条件不同，不是可逆反应，其余都是的，答案选C。
练习册系列答案
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将4mol A和2mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH＜0。
4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是
A．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率增大,平衡常数增大
B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态
C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D．4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)
在某容积不变的密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2(g) N2O4(g)；ΔH<0，在达到平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是    (　　)
A．通入N2B．通入NO2C．通入N2O4D．降低温度
向某密闭容器中充入1 mol CO 和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)CO2＋H2.当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是
A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
已知热化学方程式：
SO2(g)＋1/2O2(g)  SO3(g)　ΔH＝－98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为
A．196.64 kJB．196.64 kJ/molC．＜196.64 kJD．＞196.64 kJ
(10分))对于A＋2B(气)??nC(气)＋Q在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
(1)A量的增减，平衡不移动，则A为______态。
(2)增压，平衡不移动，当n＝2时，A的状态为________；当n＝3时，A的状态为______。
(3)若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则____。
(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为________反应。
(8分)两个极易导热的材料做成的体积相等的容器A和B，A是密闭定容的，B带上下可移动的活塞(气体不渗漏).在等温下向A、B两容器中充入等物质的量的N2O4固体并使之迅速气化.

(1)在两容器内N2O4刚刚全部气化的时刻(温度相同)，两容器中出现的现象是___________________________________________.
(2)反应进行的某时刻t1(s)时，两容器生成NO2的速率A                   B(大于、小于、等于)，理由是                                                               .
(3)当两容器内都达到平衡时，N2O4的转化率A                   B(大于、小于、等于)，理由是                                                                                                                .
已知反应mA(g)+nB(g)qD(g)的△H＜0，m+n＞q，在一个体积固定的密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
A．增加A的质量，B的转化率降低B．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
C．通入稀有气体压强增大，平衡向正反应方向移动D．B的正反应速率是A的逆反应速率的n/m
在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是（   ）
A．容器内总的压强不随时间变化
B．容器内的总物质的量不随时间变化
C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D．容器内A2、B2、AB的物质的量之比是1∶1∶2时的状态

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