Question

氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：

Ⅰ.把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：

________________________________________________________________________。

请你解释其中的原因______________________________________________________。

Ⅱ.某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。

(1)其反应原理为：(用化学方程式表示)

________________________________________________________________________。

(2)实验室配制好4.0 mol·L^－1的NaOH溶液，这种溶液________L才能与2.24 L氯气(标准状况)恰好完全反应。

(3)配制480 mL 4.0 mol·L^－1 NaOH溶液的实验步骤：

a．计算需要氢氧化钠固体的质量。

b．称量氢氧化钠固体。

c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶。

d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。

e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1 cm～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

①用天平称量的所需氢氧化钠固体的质量是______g。

②上述步骤的正确操作顺序是

_______________________________________________________________________。

③上述实验需要的玻璃仪器有

________________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】

Ⅰ.现象:紫色石蕊溶液先变成红色，而后又变为无色（红色退去）

     原因:Cl₂ + H₂O = HCl + HClO，盐酸有酸性，使紫色石蕊溶液先变成红色;HClO具有漂白性，使红色溶液褪色成无色溶液。

Ⅱ.(1) Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O

     (2) 0.05     (3)  ①80.0（写“80”不得分） ②a b d c f e

③烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶(漏写扣1分，“500mL”不写扣1分)

【解析】

        Ⅰ.把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到紫色石蕊溶液先变成红色，而后又变为无色。原因:Cl₂ + H₂O = HCl + HClO，盐酸有酸性，使紫色石蕊溶液先变成红色;HClO具有漂白性，使红色溶液褪色成无色溶液。

Ⅱ.(1) Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O

（2）标准状况下2.24 L氯气需要0.2mol NaOH，

则V（NaOH）=0.2mol÷4.0 mol·L^－1=0.05L

(3)①m(NaOH)=0.5L×4.0 mol·L^－1×40g·mol^-1=80.0g