Question

【题目】工业上用黄铁矿（FeS2）为原料制备硫酸的流程如下：

回答下列问题：

（1）在接触室中发生的反应是2SO2+O22SO3，该反应属于__________（填字母）

a.氧化还原反应 b.离子反应

c.化合反应 d.可逆反应

（2）Fe2O3废渣的用途有________________________（答出一条即可）。

（3）写出沸腾炉中发生反应的化学方程式：________

（4）取硫酸产品加入蔗糖中，有“黑面包”现象发生，该过程体现出浓硫酸的性质是_____。

Answer 1

【答案】acd 生产涂料、生产红色油漆、冶炼铁 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 脱水性和氧化性

【解析】

（1）在接触室中发生的反应是2SO2+O22SO3，该反应中S化合价升高，O化合价降低，属于氧化还原反应，同时也是可逆反应和化合反应；

（2）Fe2O3废渣是红色固体，用途有生产涂料、生产红色油漆、冶炼铁等；

（3）黄铁矿（FeS2）和氧气反应生成Fe2O3和SO2；

（4）取硫酸产品加入蔗糖中，浓硫酸具有脱水性，会把有机物中的氢和氧按2:1的比例脱出来，剩下碳，所以会变黑；浓硫酸具有强氧化性会和C反应生成二氧化碳和二氧化硫气体散发出来，所以就会形成蓬松的像面包一样。

（1）在接触室中发生的反应是2SO2+O22SO3，该反应中S化合价升高，O化合价降低，属于氧化还原反应，同时也是可逆反应和化合反应，故选acd；

（2）Fe2O3废渣是红色固体，用途有生产涂料、生产红色油漆、冶炼铁等；

（3）黄铁矿（FeS2）和氧气反应生成Fe2O3和SO2，该反应是氧化还原反应，根据得失电子守恒和原子守恒可得方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；

（4）取硫酸产品加入蔗糖中，浓硫酸具有脱水性，会把有机物中的氢和氧按2:1的比例脱出来，剩下碳，所以会变黑；浓硫酸具有强氧化性会和C反应生成二氧化碳和二氧化硫气体散发出来，所以就会形成蓬松的像面包一样，故该过程体现出浓硫酸的性质是脱水性和氧化性。