Question

将4.74g K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·nH₂O的样品溶于水，配制成250mL溶液，取出20mL与浓度为0.064mol·L^－1的氯化钡溶液25mL恰好完全反应生成沉淀．则K⁺的物质的量浓度为________，n值为________．

Answer 1

答案：
解析：

0.04mol·L－1,24 　　导解：由Ba2+＋＝BaSO4↓可知20mL溶液中含n()＝0.064mol·L－1×0.025L＝0.0016mol，所以250mL即4.74g样品中含n()＝0.0016×＝0.02mol， 　　则含n(K+)＝n()＝×0.02mol＝0.01mol， 　　故c(K+)＝＝0.04mol·L－1， 　　由化学式可知n(Al3+)＝n(K+)＝0.01mol， 　　所以n＝÷＝24．