题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、NaOH溶液吸收剩余Cl2：Cl2+OH-=Cl-+HClO |
| B、铝与NaOH溶液：Al+4OH-=AlO2-+2H2O |
| C、CuSO4与Ba（OH）2溶液：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ |
| D、澄清石灰水通入过量CO2：OH-+CO2=HCO3- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．反应生成NaCl、NaClO、水；
B．水参加反应，生成偏铝酸钠和氢气；
C．漏写生成硫酸钡的离子反应；
D．反应生成碳酸氢钙．
B．水参加反应，生成偏铝酸钠和氢气；
C．漏写生成硫酸钡的离子反应；
D．反应生成碳酸氢钙．
解答：
解：A．NaOH溶液吸收剩余Cl2的离子反应为Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O，故A错误；
B．铝与NaOH溶液反应的离子反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C．CuSO4与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C错误；
D．澄清石灰水通入过量CO2的离子反应为OH-+CO2=HCO3-，故D正确；
故选D．
B．铝与NaOH溶液反应的离子反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C．CuSO4与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C错误；
D．澄清石灰水通入过量CO2的离子反应为OH-+CO2=HCO3-，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意离子反应的书写方法、离子反应中需保留化学式的物质，题目难度不大．
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NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、1L 1mol/L的HCl溶液中所含氯化氢分子数为NA |
| B、标准状况下，22.4L SO3所含分子数为NA |
| C、0.1mol Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA |
| D、1mol过氧化钠中阴离子所带电荷数为2NA |
下列各组离子中，在水溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Na+、CO32-、SO42-、Fe2+ |
| B、Ba2+、NO3-、Cl-、Na+ |
| C、Cu2+、SO42-、OH-、Na+ |
| D、Fe3+、K+、SO42-、SCN- |
要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是（ ）
| A、将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸 |
| B、测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH＞7，则说明该酸是弱酸 |
| C、用该酸的溶液与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸 |
| D、中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、0.1 mol?L-1溴化钠溶液：K+、H+、Cl-、SO42- | ||
| B、由水电离的c（H+）=10-10 mol?L-1的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、AlO2- | ||
| C、使酚酞试液变红的溶液：NH4+、Al3+、CO32-、CH3COO- | ||
D、
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