题目内容
在体积都为1L，浓度均为0.05mol?L-1的盐酸和醋酸的溶液中，分别投入0.65g相同表面积的纯锌粒，则如图所示比较符合客观事实的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：根据盐酸和醋酸溶液中的氢离子物质的量和加入锌的物质的量，依据盐酸是强酸，醋酸是弱酸存在电离平衡判断反应过程和反应量的关系，结合图象中的纵坐标和横坐标的意义，曲线的变化趋势，起点、拐点、终点的意义分析判断是否符合事实．
解答：
解：体积都为1L，浓度均为0.05mol?L-1的盐酸和醋酸的溶液中，盐酸溶液中C（H+）=0.05mol/L，n（H+）=0.05mol；
醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下氢离子浓度C（H+）＜0.05mol/L，n（H+）＜0.05mol；
0.65g锌粒物质的量=
=0.01mol，
锌和酸反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，锌的量不足，则生成的氢气的体积相同；
A．已知开始时，溶液的中的氢离子浓度不同，故A错误；
B．开始时，盐酸中氢离子浓度大，反应速率快，图中开始时反应速率相同，故B错误；
C．产生氢气的量从0开始逐渐增多，锌的量不足，则生成的氢气的体积相同，反应过程中盐酸溶液的氢离子浓度大于醋酸，所以HCl中反应速率快，故图象符合题意，故C正确；
D．反应开始氢离子浓度不相同，则pH不同，故D错误；
故选C．
醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下氢离子浓度C（H+）＜0.05mol/L，n（H+）＜0.05mol；
0.65g锌粒物质的量=
| 0.65g |
| 65g/mol |
锌和酸反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，锌的量不足，则生成的氢气的体积相同；
A．已知开始时，溶液的中的氢离子浓度不同，故A错误；
B．开始时，盐酸中氢离子浓度大，反应速率快，图中开始时反应速率相同，故B错误；
C．产生氢气的量从0开始逐渐增多，锌的量不足，则生成的氢气的体积相同，反应过程中盐酸溶液的氢离子浓度大于醋酸，所以HCl中反应速率快，故图象符合题意，故C正确；
D．反应开始氢离子浓度不相同，则pH不同，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了化学反应速率的影响条件、弱电解质的电离平衡的应用、图象分析方法，解题的关键是反应过程中溶液中的氢离子浓度大小的判断和一定量锌与氢离子反应的过量判断，题目难度中等．
练习册系列答案
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向100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010mol/CuSO4?5H2O的溶液，充分反应下列说法正确的是（ ）
| A、最终得到白色沉淀和无色溶液 |
| B、最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 |
| C、最终得到的溶液中Cl-的物质的量为0.02 mol |
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将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中能存在的金属或金属离子为（ ）
| A、Cu、Fe、Fe2+ |
| B、Cu、Fe、Fe3+ |
| C、Fe、Fe2+、Fe3+ |
| D、Cu、Fe、Cu2+ |
下列装置中，属于原电池的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
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| C、NH4+、Na+、Br-、SO42- |
| D、Mg2+、H+、SiO32-、SO42- |