题目内容

在一定的条件下，将10molH2和1molN2充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：N2+3H2?2NH3，达到平衡后．则H2的转化率可能是（　　）
分析：假定氮气完全反应计算参加反应的氢气的物质的量，计算氢气转化率的极大值，由于反应是可逆反应，氮气不能完全反应，故氢气的实际转化率小于该极大值．
解答：解：假定1mol氮气完全反应，由方程式N2+3H2?2NH3可知，参加反应的氢气的物质的量为1mol×3=3mol，
故氢气转化率的极大值为：
3mol
10mol
×100%=30%，
由于反应是可逆反应，氮气不能完全反应，故氢气的实际转化率小于30%，
故选C．
点评：本题考查化学平衡的有关计算、可逆反应的特征等，难度不大，注意利用极值法解答．
练习册系列答案
相关题目
（2012?南充模拟）A、B、C、D、E是五种中学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气体．E是地壳中含量居第二位的金属．D可分别跟A、B、C在一定的条件下化合，生成X、Y、Z；Y、Z与Ne的电子数相等，A是第三周期的元素．有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）：
（1）A的化学式为
Cl2
Cl2
，B的化学式为
O2
O2
，C的电子式为
．
（2）Z和W在催化剂和加热的条件下反应生成C和Y，这是一个很有意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为
6NO+4NH35N2+6H2O
6NO+4NH35N2+6H2O
．
（3）将N溶液滴入G的溶液中会产生W，写出上述变化的离子反应方程式：
4H++NO3-+3Fe2+═NO↑+2H2O+3Fe3+
4H++NO3-+3Fe2+═NO↑+2H2O+3Fe3+
．
（4）Z与N恰好反应后产物溶解在水中，所得溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）
小于
小于
7，用离子反应方程式表示其原因为
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：
元素 有关信息
X 在自然界中原子半径最小
Y 最外层电子数是次外层的2倍
Z 元素的主要化合价为-2价
M 其单质及其化合物的焰色为黄色
N 与Y同主族，其单质为半导体材料
请回答：
（1）X2Z的电子式是
；M2Z中所含化学键类型是
离子键
离子键
．
（2）Y的非金属性比N
强
强
（填“强”或“弱”），能证明此结论的事实是
CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-
CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-
（用离子方程式表示）．
（3）YX4的结构式为
；分子里各原子的空间分布具有
正四面体
正四面体
结构；在光照的条件下，将1mol YX4与1mol Cl2混合充分反应后，得到的产物有
5
5
种．
（4）Y与X可形成原子个数为1：1的有机物，写出该有机物与氢气反应的方程式
CH≡CH+H2
一定条件
CH3CH3或+3H2
Ni
△
CH≡CH+H2
一定条件
CH3CH3或+3H2
Ni
△
．
在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol X和1.60mol Y，发生反应：aX（g）+3Y（g）?2Z（g）经过10min反应达到平衡状态，Y的浓度为0.2mol/L，Z的物质的量分数为
4
7
．
计算并回答：
①10分钟内，Z的平均反应速率为
0.04mol/（l?min）
0.04mol/（l?min）

②计算a 的值（要求有具体过程）
③该条件下X的平衡转化率
66.7%
66.7%
（百分数表示，保留一位小数）
④该条件下反应2Z（g）?aX（g）+3Y（g）的平衡常数为
0.005mol2．L-2
0.005mol2．L-2

⑤将体积比为 1：3的X和Y的混合气体，通入上述密闭容器中，在一定的条件下发生反应，达到化学平衡时，混合气体中X的体积分数为 w%（w＜25），则混合气体中Z的体积分数是
1-4w%
1-4w%
，容器内的压强为反应前的
25
50-w
25
50-w
 倍．
Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80℃，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品．反应方程式为：
2AgNO3+4KOH+K2S2O8
  △  
.
 
 Ag2O2↓+2KNO3+K2SO4+2H2O
回答下列问题：
（1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是
取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）
取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）

（2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，请写出相关反应方程式：正极
Ag2O2+4e-+2H2O=2Ag+4OH-
Ag2O2+4e-+2H2O=2Ag+4OH-
，负极
2Zn-4e-+8OH-=2Zn（OH）42-
2Zn-4e-+8OH-=2Zn（OH）42-
，总反应式
Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag
Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag
．
（3）反应过程中，溶液里OH-将向
负极
负极
在“正极”、“负极”中选择）移动，正极c（OH-）将
增大
增大
（在“增大”，“减小”，“不变”中选择）
（4）准确称取上述制备的样品（设仅含Ag2O2和Ag2O）2.588g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O2，得到224.0mLO2（标准状况下）．计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网