题目内容
（15分）乙醇、乙酸都是有机化工重要的基础原料。
（1）．空气中，乙醇蒸气能使红热铜丝保持红热，该反应的化学方程式为 。
（2）．浓硫酸催化下，乙酸和乙醇生成乙酸乙酯
某化学兴趣小组的同学用以下装置进行该酯化反应的探究实验：
①要向大试管中加2mL浓硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸，其具体操作是 。
②小试管中装的是浓Na2CO3溶液，导气管不插入液面下是为了防止 。
③相关物质的部分性质：
| | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
| 沸点 | 78．0℃ | 117．9℃ | 77．5℃ |
| 水溶性 | 易溶 | 易溶 | 难溶 |
⑤分离时，乙酸乙酯应该从仪器 （填“下口放” 或“上口倒出”）。
⑥兴趣小组多次试验后，测出乙醇与乙酸用量和最后得到的乙酸乙酯生成量如下表：
| 实验序号 | 乙醇（mL） | 乙酸（mL） | 乙酸乙酯（mL） |
| a | 2 | 2 | 1．33 |
| b | 3 | 2 | 1．57 |
| c | 4 | 2 | X |
| d | 5 | 2 | 1．76 |
| e | 2 | 3 | 1．55 |
⑴2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O
（2）①大试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙酸。②倒吸；
③不能，乙酸乙酯在乙醇、乙酸和水的混合溶液中溶解度比较大。④分液漏斗 ；上口倒出
⑤1．57-1．76mL； 探究乙酸用量对乙酸乙酯产量的影响。
解析试题分析：（1）空气中，乙醇蒸气能使红热铜丝保持红热，该反应的化学方程式为2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O; (2)①要向大试管中加2mL浓硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸，其具体操作是先向大试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸，待溶液冷却后再加入2mL乙酸。②小试管中装的是浓Na2CO3溶液，其作用是吸收挥发的乙醇蒸气，反应消耗蒸发出来的乙酸，减少其气味的产生；降低乙酸乙酯的溶解度，以便于混合物的分离提纯。导气管不插入液面下是为了防止倒吸现象的发生。③不能用水替代小试管中的Na2CO3溶液，是因为乙酸乙酯在乙醇、乙酸和水的混合溶液中溶解度比较大。④分离小试管中互不相溶的两层液体混合物的方法是分液，使用的仪器是分液漏斗。⑤在分离时，由于乙酸乙酯的密度比水小，在上层，使用应该从仪器上口倒出；⑥根据表中数据变化规律可知：表中数据X的范围是1．57-1．76mL；实验a与实验e中乙醇的用量相同，而乙酸用量不同，乙醇这两组使用探究的目的是探究乙酸用量对乙酸乙酯产量的影响。
考点：考查乙醇的催化氧化、乙酸乙酯的实验室制取反应、反应原理、混合物的分离等知识。
（5分）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：
| A．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH） |
| B．12C60和石墨 |
C． 和  |
| D．35Cl和37ClE、乙醇和乙二醇 |
③互为同素异形体的是 ；④互为同分异构体的是 ；
⑤既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是
实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如右下图所示两种装置供选用。其有关物质的物理性质
如下表：
| | 乙酸 | 1-丁醇 | 乙酸丁酯 |
| 熔点(℃) | 16.6 | －89.5 | －73.5 |
| 沸点(℃) | 117.9 | 117 | 126.3 |
| 密度(g/cm3) | 1.05 | 0.81 | 0.88 |
| 水溶性 | 互溶 | 可溶(9g/100g水) | 微溶 |
（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）： 、 。
（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是 。
（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是___________（选填答案编号）。
（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须 ；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能 。
H2O + CH3CH2—O—CH2CH3 (乙醚)