下列现象及性质不能说明醋酸是弱酸的是( )A．锌粒与稀硫酸反应时.加入少量醋酸钠.则反应速率降低B．醋酸比硫酸对衣服的腐蚀性差C．0.1 mol•L-1醋酸钠溶液的pH约为9D．用NaOH溶液中和等体积.相同pH的盐酸和醋酸.盐酸消耗NaOH溶液的体积小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列现象及性质不能说明醋酸是弱酸的是（　　）

	A．	锌粒与稀硫酸反应时，加入少量醋酸钠，则反应速率降低
	B．	醋酸比硫酸对衣服的腐蚀性差
	C．	0.1 mol•L^-1醋酸钠溶液的pH约为9
	D．	用NaOH溶液中和等体积，相同pH的盐酸和醋酸，盐酸消耗NaOH溶液的体积小

分析 A、锌与稀硫酸反应时，加入醋酸钠溶液，硫酸与醋酸钠反应生成弱电解质醋酸，导致溶液中氢离子浓度减小反应减慢；
B、酸性强弱与腐蚀性无关；
C、测得醋酸钠溶液的pH＞7，说明醋酸钠为强碱弱酸盐；
D、中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸消耗的NaOH的物质的量多，醋酸的浓度大．

解答解：A、锌与稀硫酸反应时，加入醋酸钠溶液，硫酸与醋酸钠反应生成弱电解质醋酸，导致溶液中氢离子浓度减小反应减慢，可以证明醋酸是弱酸，故A不选；
B、酸性强弱与腐蚀性强弱无关，不能证明酸性强弱，故B选；
C、测得醋酸钠溶液的pH＞7，说明醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可证明醋酸为弱酸，故C不选；
D、中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸消耗的NaOH的物质的量多，醋酸的浓度大，可以证明醋酸是弱酸，故D不选；
故选B．

点评本题考查弱电解质的电离，侧重于弱酸的实验角度的探究，注意把握实验原理和角度，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案

相关题目

2．

下列常见物质X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，它们在一定条件下有如图所示的转化关系，已知Z为NO，以下有关这五种物质的推断中合理的是（　　）

	A．	X一定含有氮元素，可能是单质也可能是化合物
	B．	X→Y一定是氧化还原反应
	C．	常温下F与碳单质反应可能生成Z
	D．	若X为单质，Y→Z可能属于化合反应

3．

能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式3d⁸4s²，它位于周期表d区．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C₆₀）的结构如图甲，分子中碳原子轨道的杂化类型为sp²；1mol C₆₀分子中σ键的数目为90N_A个．
（3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓（GaAs）、硫化镉（CdS）薄膜电池等．
①第一电离能：As＞Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．
②SeO₂分子的空间构型为V形．
（4）三氟化氮（NF₃）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在太阳能电池制造中得到广泛应用．它可在铜的催化作用下由F₂和过量的NH₃反应得到，该反应的化学方程式为3F₂+4NH₃ Cu NF₃+3NH₄F，该反应中
NH₃的沸点＜（填“＞”、“＜”或“=”）HF的沸点，NH₄F固体属于离子晶体．往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子．已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF₃中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF₃不易与Cu²⁺形成配离子．图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为a pm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm³，则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{256×10{\;}^{30}}{ρa{\;}^{3}}$ mol^-1（用含a、ρ的代数式表示）．

20．已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn₂O₃、ZnO、FeO等．某实验小组的同学拟回收废旧干电池中的成分，主要操作流程如下图：

试回答下列问题：
（1）步骤①用玻璃棒搅拌的目的是加速二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn₂O₃、ZnO、FeO中的氯化锌、氯化铵充分溶解于水；步骤②过滤后，滤液中的主要溶质有ZnCl₂、NH₄Cl（填化学式）；步骤③中灼烧的目的除去滤渣中的炭黑和淀粉等．
（2）经过步骤③得到的是粗制二氧化锰，要得到精制的二氧化锰还需将粗制二氧化锰用稀硝酸洗涤和蒸馏水洗涤，用稀硝酸洗涤的作用是去其中的低价锰的氧化物和其他金属化合物．
（3）写出步骤④所发生反应的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

7．今有3.65g由NaBr和NaI组成的混合物溶于水后，通入0.71g氯气，使之充分反应，此时经检验得知溶液中含有溴，将此溶液加热蒸干并灼烧，所得残渣冷却后称重为2.2g，求原混合物中NaBr和NaI的质量各为多少克？

6．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl₂溶液时，均有白色沉淀生成的是（　　）

BaCl₂

Na₂CO₃

13．氢能源是一种重要的清洁能源．现有两种可产生H₂的化合物甲和乙．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH₂（已折算成标准状况）．甲与水反应也能产生H₂，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化剂存在下可分解得到H₂和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L．请回答下列问题：
（1）甲的化学式是AlH₃．
（2）甲与水反应的化学方程式是AlH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3H₂↑．
（3）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O．有人提出产物Cu中可能还含有Cu₂O，请设计实验方案验证之取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物Cu中含有Cu₂O；若溶液不变蓝色，证明产物Cu中不含Cu₂O．（已知Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O）
（4）甲与乙之间可能（填“可能”或“不可能”）发生反应产生H₂．

10．已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，若2molCH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1mol CO 完全燃烧放出热量的6.30倍，CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l），△H=-891.45KJ/mol．

11．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2L的SO₃所含分子数为0.5N_A
	B．	室温下，31g白磷分子中含有共价键数目为4N_A
	C．	由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A
	D．	1L浓度为1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2-

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