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下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是
①常温下NaNO2溶液的pH大于7；
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；
③HNO2和NaCl不能发生反应；
④0.1 mol/LHNO2溶液的pH＝2.1；
⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2；
⑥0.1 mol/LHNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1


  1. A.
    ①④⑥
  2. B.
    ①②③④
  3. C.
    ①④⑤⑥
  4. D.
    全部
C
练习册系列答案
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（2012?信阳二模）据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
（1）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na+H2
一定条件
2NaH）．生成物氢化钠的电子式为
，含有的化学键类型为
离子键
离子键
 键（填“离子”、“共价”或“金属”）．
（2）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是
c
c
．
a．离子半径：Na+＞Mg2+＞S2-＞Cl-b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
c．氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl          d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，SiH4、PH3、H2S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是
HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
．
（4）元素Cl与S元素相比，非金属性较强的是
Cl
Cl
（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
bc
bc
．
a．常温下S比Cl2单质的熔点高              b．Cl2与S的氢化物发生反应，产生S单质
c．S与Cl2形成的化合物中S元素呈正价态     d．比较两元素的单质与H2化合时得电子的数目
（5）HF比HCl沸点高，原因是
HF分子之间存在氢键
HF分子之间存在氢键
．
（6）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系
同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键，键长越小，键能越大
同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键，键长越小，键能越大
共价键 H-H H-F H-Cl H-Br H-O H-S H-N H-P
键长（pm） 74 92 127 141 98 135 101 341
键能（kJ/mol） 436 568 432 368 464 364 391 142
下列事实一定能证明 HNO2 是弱酸的是（　　）
①常温下NaNO2 溶液的pH 大于 7；
②用 HNO2 溶液做导电实验，灯泡很暗；
③0.1mol?L -1的 HNO2 溶液的p H=2.1；
④NaNO2 和 H3PO4反应，生成HNO2；
⑤pH=3的 HNO2 溶液稀释至100倍后，pH小于5．
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
T M层p电子数比s电子数多2个
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z 元素最高正价是+7价
（1）元素T的原子最外层共有
6
6
种不同运动状态的电子．写出X原子的电子排布式
1s22s22p2
1s22s22p2
．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒发生水解反应的离子方程式
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
Cl
Cl
用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
b
b
．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是
H2CO3
H2CO3
，理由是
H2CO3为弱酸性或非氧化性酸
H2CO3为弱酸性或非氧化性酸
．
下列事实一定能证明 HNO2 是弱酸的是（　　）
①常温下NaNO2 溶液的pH 大于 7；
②用 HNO2 溶液做导电实验，灯泡很暗；
③0.1mol?L -1的 HNO2 溶液的p H=2.1；
④NaNO2 和 H3PO4反应，生成HNO2；
⑤pH=3的 HNO2 溶液稀释至100倍后，pH小于5．
A．①③⑤B．①②④C．①③④⑤D．全部
下列事实一定能证明 HNO2 是弱酸的是（ ）
①常温下NaNO2 溶液的pH 大于 7；
②用 HNO2 溶液做导电实验，灯泡很暗；
③0.1mol?L -1的 HNO2 溶液的p H=2.1；
④NaNO2 和 H3PO4反应，生成HNO2；
⑤pH=3的 HNO2 溶液稀释至100倍后，pH小于5．
A．①③⑤
B．①②④
C．①③④⑤
D．全部

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