题目内容
常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．c(Fe3+) =0.1mol·L-1的溶液中：K+、NH4+、SCN-、SO42-
B．水电离出的（OH-）=1。0×10-3 mol·L-1的溶液：Na＋ 、K＋、MnO4－、C2O42－
C．能与铝反应生成氢气的溶液中：K＋、Cl－ 、Na＋、SiO32－
D．0 1 mol·L-1NaOH溶液K＋、Na＋、SiO32－、CO32－
D
【解析】
试题分析：A、铁离子与SCN-不能大量共存，错误；B、MnO4－与C2O42－ 发生氧化还原反应不能大量共存，错误；C、能与铝反应生成氢气的溶液中可以是酸性也可以是碱性溶液，但在酸性溶液中硅酸根离子不能大量共存，错误；D、离子之间不发生反应可以大量共存，正确，答案选D。
考点：考查离子的大量共存问题
2C（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，且使A的浓度增大，应采取的措施是( )下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是( )
物质及其杂质 | 检验 | 除杂 |
A．Cl2（HCl） | 湿润的淀粉KI试纸 | 饱和食盐水 |
B．NaHCO3溶液（Na2CO3） | Ca(OH)2溶液 | 过量CO2 |
C．CO2（HCl） | AgNO3溶液（含稀硝酸） | 饱和Na2CO3溶液 |
D. NO（NO2） | 观察颜色或湿润的淀粉KI试纸 | 水 |
（12分）某小组进行铝热反应实验，装置如图所示。
（1）铝热反应原理____（写化学方程式）；试剂A为____（写化学式）．实验现象____、有黑色固体生成。
（2）对黑色固体物质的组成，小组进行了如下探究
假设I该黑色物质为铁
假设Ⅱ该黑色物质为铁与四氧化三铁的混合物
【设计方案并实验】
实 验 步 骤 | 现 象 | 结 论 |
①取少量黑色固体于试管中加稀盐酸 | 固体全部溶解，有气泡产生 | 假设I成立，假设Ⅱ不成立 |
②滴入几滴0.01mol/LKSCN溶液 | 溶液不变色 |
【交流评价】
你认为上述结论是否合理，__ __理由是__ __。
（3）取上述实验所得溶液，滴人适量氯水溶液变红色。此时涉及的离子反应方程式为
__ __、__ __；
利用反应体系中存在的平衡，小组再将溶液均分置于两支试管中并分别编号l、2．进行
如下探究：
实验编号 | 实验步骤 |
1 | ①滴加饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡 |
②滴加几滴NaOH溶液 | |
| ①滴加4滴1mol/LKSCN溶液 |
②滴加几滴NaOH溶液 |
该实验中，小组
主要探究的问题是__ __；
应重点观察的现象是__ __
预计得出的结论是__ __。
Cl
