题目内容

反应E+FG在温度T1下进行，反应M+NK在温度T2下进行，已知T1＞T2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度(其他条件均相同)，则两者的反应速率(    )

A.前者大               B.后者大                 C.相等                D.无法判断

解析：比较不同的化学反应速率的大小，除了要比较反应物的浓度、温度外，还需要考虑反应的难易程度，即反应物的性质(内因)。故本题无法比较。

答案：D

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反应E+F=G在温度t1下进行，反应M+N=K在温度t2下进行，已知t1＞t2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度（其他条件均相同），则两者的反应速率（　　）
I．设反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1．反应  ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
T（K） K1 K2
973 1.47 2.36
1173 2.15 1.67
（1）现有反应③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），这是一个
 
（填“吸”或“放”）热反应，要使平衡③向右移动，可采取的措施有
 
（填序号）．
A．缩小反应容器容积  B．扩大反应容器容积    C．降低温度
D．升高温度    E．使用合适的催化剂    F．设法减少CO的量
（2）若反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）在温度T1下进行；Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）在温度T2下进行，已知T1＞T2，且c（CO2）＞c（H2O）（其他条件均相同），则两者的反应速率
 
 （填序号）．
A．前者大    B．后者大    C．一样大  D．无法判断
II．（1）钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法．请配平主要反应的方程式：
 
Na2FeO2+
 
NaNO2+
 
H2O═
 
NaFeO2+
 
NH3↑+
 
NaOH
（2）钢铁经冷、浓HNO3处理后“钝化”能达到防腐目的，不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如下图．
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①图示可知，分析HNO3与铁反应的规律是
 
．
②工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是
 
．
（3）金属（M）的腐蚀是因为发生反应：M-ne-→Mn+，除了上述表面处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是
 
 （填字母编号）
A．在铁中掺入铬等金属制成不锈钢  B．在铁制品表面镀锌
C．提高铁中含碳量，制成生铁       D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连．

反应E＋FG在温度T1下进行，反应M＋NK在温度T2下进行，已知T1＞T2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度(其他条件均相同)，则两者的反应速率

[　　]

A．

前者大

B．

后者大

C．

一样大

D．

无法判断

反应E＋FG在温度T1下进行，反应M＋NK在温度T2下进行，已知T1＞T2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度(其他条件均相同)，则两者的反应速率

[　　]

A．

前者大

B．

后者大

C．

一样大

D．

无法判断

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