题目内容
11．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是（ ）| A． | FeS2$\stackrel{O_{2}/高温}{→}$SO2$\stackrel{H_{2}O_{2}（aq）}{→}$H2SO4 | |
| B． | 饱和NaCl溶液$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3 | |
| C． | CuSO4（aq）$\stackrel{过量NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2$\stackrel{葡萄糖（aq）/△}{→}$Cu2O | |
| D． | 1 mol•L-1HCl（aq）$\stackrel{MnO_{2}/△}{→}$Cl2$\stackrel{石灰乳}{→}$Ca（ClO）2 |
分析 A、FeS2高温和氧气反应生成二氧化硫和氧化铁，二氧化硫被过氧化氢氧化为硫酸；
B、饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳会发生生成碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；
C、硫酸铜和过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，在碱性溶液中加入葡萄糖加热反应生成氧化亚铜；
D、二氧化锰和稀盐酸不反应．
解答 解：A、FeS2高温和氧气反应生成二氧化硫和氧化铁，二氧化硫被过氧化氢氧化为硫酸，FeS2$\stackrel{O_{2}/高温}{→}$SO2$\stackrel{H_{2}O_{2}（aq）}{→}$H2SO4，转化可以实现，故A不符合；
B、饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳会发生生成碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，饱和NaCl溶液$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3，可以实现各步的一步转化，故B不符合；
C、硫酸铜和过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，在碱性溶液中加入葡萄糖加热反应生成氧化亚铜，CuSO4（aq）$\stackrel{过量NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2$\stackrel{葡萄糖（aq）/△}{→}$Cu2O，转化关系可以实现，故C不符合；
D、二氧化锰和稀盐酸不反应，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，Cl2$\stackrel{石灰乳}{→}$Ca（ClO）2，第一步不能一步实现，故D符合；
故选D．
点评 本题考查了物质性质的分析应用，主要是反应产物和反应条件的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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某小组设计利用氯酸钾制氧气来测定气体摩尔体积的探究实验．装置
2．实验室用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，其中可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．
有关数据列表如下：
回答下列问题：
（1）用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2-二溴乙烷的两步反应方程式为：CH3CH2OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br
（2）装置B中玻璃管的作用控制气体流速，防止危险
（3）装置C中加入氢氧化钠溶液，其目的是吸收反应中生成的SO2、CO2气体 （填分子式）
（4）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是避免溴大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是产品1，2-二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管．
（5）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（6）若产物中有少量未反应的Br2，最好用NaOH溶液试剂除去；
（7）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏方法除去．
有关数据列表如下：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点/℃ | 一l30 | 9 | -1l6 |
（1）用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2-二溴乙烷的两步反应方程式为：CH3CH2OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br
（2）装置B中玻璃管的作用控制气体流速，防止危险
（3）装置C中加入氢氧化钠溶液，其目的是吸收反应中生成的SO2、CO2气体 （填分子式）
（4）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是避免溴大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是产品1，2-二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管．
（5）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（6）若产物中有少量未反应的Br2，最好用NaOH溶液试剂除去；
（7）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏方法除去．
19．
可逆反应：aA（g）+bB（s）?cC（g）+d D（g），当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（P）的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）
可逆反应：aA（g）+bB（s）?cC（g）+d D（g），当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（P）的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）| A． | T1＜T2 △H＞0 | B． | T1＞T2 △H＜0 | C． | P1＜P2 a=c+d | D． | P1＜P2 a+b=c+d |
6．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（ ）
| A． | 质子数为7、中子数为7的氮原子：${\;}_{7}^{7}$N | |
| B． | 氮离子（N3-）的结构示意图： | |
| C． | 氨气分子的电子式： | |
| D． | 甘氨酸分子的结构简式：C2H5O2N |
16．下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ）
| A． | 制备O2：用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 | |
| B． | 提纯含有少量HCl的Cl2：将含有少量HCl的Cl2通入饱和的NaHCO3溶液和浓硫酸中净化气体 | |
| C． | 检验溶液中是否含有CO32-：向溶液中加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量的CO32- | |
| D． | 探究测定铝箔中氧化铝含量：取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为b L（标准状况） |
3．下列有关实验的操作正确的是（ ）
| A． | 容量瓶可以用来溶解或稀释溶液 | |
| B． | 与硫酸铜溶液反应时可以取用大块的钠 | |
| C． | 可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 | |
| D． | 制备氢氧化铁胶体时，需要不断加热和搅拌 |
20．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能 | |
| B． | 1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为0.8NA（NA为阿伏加德罗常数） | |
| C． | 1mol苯恰好与3mol H2完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键 | |
| D． | 烷烃的通式为CnH2n+2，则n=7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种 |
（1）一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志之一．请列举出乙烯的两种重要用途：①生产聚乙烯，②果实催熟；