从.H+.Ba2+.Ag+.Cl-等离子中.选出适当的离子.组成电解质.采用惰性电极对其溶液进行电解:(1)两极分别放出H2和O2.电解质的化学式是 .(2)阴极析出金属.阳极放出O2.电解质的化学式是 .(3)两极分别放出气体.且体积比为1∶1.电解质的化学式是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择

阳离子	K⁺ Na⁺ Fe²⁺ Ba²⁺ NH₄⁺
阴离子	OH^- NO₃^- I^- HCO₃^- AlO₂^- HSO₄^-

（1）若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体．
①B的化学式为

Ba（OH）₂

；
②A、B溶液混合后加热呈中性反应的离子方程式为

H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺+Ba²⁺+2OH^-

△

.

BaSO₄↓+NH₃↑+2H₂O

H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺+Ba²⁺+2OH^-

△

.

BaSO₄↓+NH₃↑+2H₂O

（2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化．则①A为

FeI₂

；B为

NaNO₃

；
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种：Ⅰ

仅有I^-被氧化成I₂使溶液呈黄色

Ⅱ

I^-、Fe²⁺均被氧化使溶液呈黄色

；
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因

取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理

；
④利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若有1.8mol电子由a流向b，则b极的电极反应式为

NO₃^-+4H⁺+3e-═NO↑+2H₂O

从①Ba（OH）₂②HCl ③Zn ④CuSO₄ ⑤CaCO₃中选出合适的物质，实现下列各题要求的变化，写出反应的离子方程式．
（1）实验室制取CO₂的反应

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu

OH^-+H⁺=H₂O

Ba²⁺+Cu²⁺+SO₄^2-+2OH^-=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓

．

　　采用惰性电极，从Cu²^＋、Ba²^＋、H^＋、SO

、NO

、Cl^－等离子中选出恰当的离子组成电解质，按下式要求进行电解．

　　(1)两极分别放出H₂和O₂时，电解质化学式可能是______________．

　　(2)两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质化学式可能是__________________．

　　(3)若阴极析出金属、阳极产生氧气，电解质化学式可能是__________．

　　(4)电解质的含量减少，水量不变，电解质化学式可能是__________．

采用惰性电极从NO₃^－、H⁺、Ba²⁺、Ag⁺、Cl^－等离子中，选出适当的离子，组成电解质，对其溶液进行电解：

①两极分别放出H₂和O₂，电解质的化学式是____________

②阴极析出金属，阳极放出O₂，电解质的化学式是_________。

③两极分别放出气体，且体积比为1：1，电解质的化学式是________。

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