题目内容

（10分）.在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)  2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.01.

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=                       。已知：K300℃＞K350℃，则该反应是        热反应。

（2）右图中表示NO2的变化的曲线是                。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=            。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是                 。

a．v(NO2)=2v(O2)            b．容器内压强保持不变

c．v逆 (NO)=2v正 (O2)       d．容器内密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是          。

a．及时分离除NO2气体           b．适当升高温度

c．增大O2的浓度               d．选择高效催化剂

 

 

（1）K=    放热

（2）b ；  1.5×10-3mol·L－1·s－1

（3）b c

（4）c

解析:

 

练习册系列答案
相关题目
在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为（　　）
在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表所示：
时间 （s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）
（mol）		 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）上述反应
是
是
（填“是”或“不是”）可逆反应，第5s 时，c（NO2）=
0.0065mol/L
0.0065mol/L
．
（2）如图所示，表示NO2变化的曲线是
c
c
；用O2表示从0s-2s 内该反应的平均速率v（O2）=
0.0015mol/（L?s）
0.0015mol/（L?s）
．
（3）不能说明该反应已达到平衡状态的是
bcd
bcd
．
a．容器内压强保持不变         b．v （NO2）=2v（O2）
c．容器内密度保持不变         d.2v逆（NO）=v正（O2）
某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）
在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度（mol?L-1）随时间（min）的变化如图所示．请回答下列问题：
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）体系中，n（NO2）随时间的变化如表：
（1）实验Ⅱ隐含的反应条件是
使用了催化剂
使用了催化剂

（2）写出该反应的平衡常数表达式：K=
c(NO)2×c(O2)
c(NO2)2
c(NO)2×c(O2)
c(NO2)2
．该反应是
吸
吸
（填“吸”或“放”）热反应．
（3）若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入2mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与O2混合气体（保持温度不变），则平衡将
向右
向右
移动．
（4）若将上述第（3）题所得的平衡混和气体通入足量的NaOH溶液中，使气体被充分吸收．生成的产物及其物质的量为
NaNO3、3mol
NaNO3、3mol
．
（5）NO2、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH3在一定条件下与之反应而将其转化为无害的参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为
8NH3+6NO2=7N2+12H2O、6NO+4NH3=5N2+6H2O
8NH3+6NO2=7N2+12H2O、6NO+4NH3=5N2+6H2O
．（任写一个）
2013年12月2日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥三号”探月卫星成功送入太空，进一步向广寒宫探索．“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级为常规燃料，常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂．
Ⅰ．常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂．但有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）．
已知：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-543kJ?mol-1；
1
2
H2（g）+
1
2
F2（g）═HF（g），△H=-269kJ?mol-1；H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g），△H=-242kJ?mol-1
请写出肼和氟气反应的热化学方程式：
 
．
Ⅱ．氧化剂二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2ΝΟ2（g）△H的体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.200 0.100 0.080 0.050 0.050 0.050
n（O2）（mol） 0.100 0.050 0.040 0.025 0.025 0.025
（1）已知：K800℃＞K1000℃，则该反应的△H
 
0（填“大于”或“小于”），用O2表示从0～2s内该反应的平均速率为
 
．
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是
 
．
a．容器内颜色保持不变                  b． 2v逆（NO）=v正（O2）
c．容器内压强保持不变                  d．容器内密度保持不变
（3）为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动应采取的措施有
 
．
（4）在上述条件下，计算通入2mol NO和1mol O2的平衡常数K=
 
．
（5）在上述条件下，若开始通入的是0.2mol NO2气体，达到化学平衡时，则NO2的转化率为
 
．
在2L密闭容器内，充入0.020molNO和0.0195molO2，800℃时发生反应：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＜0体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.020 0.01 0.008 0.007 0.007 0.007
回答下列问题：
（1）800℃时，此反应的平衡常数K=
 
，随着温度的升高，上述平衡常数
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）反应达平衡后，分别采取下列措施，其中能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
 

a．及时分离除NO2气体    b．适当升高温度
c．增大O2的浓度         d．选择高效催化剂．

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