Question

在2L密闭容器内，充入0.020molNO和0.0195molO₂，800℃时发生反应：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H＜0体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

回答下列问题：
（1）800℃时，此反应的平衡常数K=

 

，随着温度的升高，上述平衡常数

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）反应达平衡后，分别采取下列措施，其中能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

 

a．及时分离除NO₂气体    b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度         d．选择高效催化剂．

Answer 1

分析：（1）分析图表可知反应在进行到3s时达到平衡，依据平衡三段式列式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算；
（2）根据化学反应速率和化学平衡的影响因素进行判断；

解答：解：（1）2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）
开始浓度 0.01mol/L  0.00975mol/L    0
转化浓度 0.0065mol/L 0.00325mol/L 0.0065mol/L
平衡浓度 0.0035mol/L 0.0065mol/L 0.0065mol/L
K=

0.00652

0.00352×0.0065

=530.6； 
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H＜0，反应是放热反应，随着温度的升高，平衡逆向进行，平衡常数减小；
故答案为：530.6，减小；
（2）2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H＜0，反应是气体体积减小的放热反应，采取下列措施，其中能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动；
A．及时分离除NO₂气体，减少生成物浓度，平衡正向进行，但反应速率减小，故A错误；
B．升高温度，平衡逆向移动，故B错误；
C．增大O₂的浓度，化学反应速率加快，平衡正向移动，故C正确；
D．选择高效催化剂，化学反应速率加快，平衡不移动，故D错误，
故答案为：c；

点评：本题考查了化学平衡状态的判断、化学反应速率和化学平衡的影响因素、平衡常数的计算，难度中等．要注意把握平衡状态的特征．